yodimetria

Marco teórico
Yodo
El yodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I.
Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico.
Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo yelectronegativo. Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo VII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecular I2.
Características principales
Al igual que el resto de halógenos forma un gran número de moléculas con otros elementos, pero es el menos reactivo de todos los grupos, y no tiene ciertas características metálicas.Puede presentar variados estados de oxidación: -1, +1, +3, +5, +7. También es reactivo con el mercurio y el azufre.
Precauciones
El yodo es corrosivo, es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el contacto directo con la piel puede causar lesiones. El vapor de yodo es muy irritante para los ojos. Al mínimo contacto dar unas dosis de colirio al ojo/s. También es peligroso para lasmembranas mucosas. La concentración de yodo en el aire6 no debe exceder 1 mg/m³. Cuando es mezclado con amoníaco, puede formar triyoduro de nitrógeno el cual es extremadamente sensible y capaz de explotar inesperadamente.
Propiedades Físicas

Estado ordinario


Sólido
Densidad
4930 kg/m3
Punto de fusión
355,95 K (83 °C)
Punto de ebullición
457,4 K (184 °C)
Entalpía de vaporización20,752 kJ/mol
Entalpía de fusión
7,824 kJ/mol

Bicarbonato de sodio

Características:

Sal química sólida granular de color blanco, completamente soluble en agua,
prácticamente insoluble en alcohol. Cuando se calienta en seco o en solución,
cambia gradualmente a Carbonato de sodio.

Se obtiene a partir de la reacción entre el Carbonato de sodio (Na2CO3) y el Dióxido de Carbono (CO2). ElCarbonato de Sodio es obtenido por medio del proceso SOLVAY y el CO2 por medio de un proceso de purificación.
Propiedades físicas y químicas
Apariencia: Sólido cristalino blanco
Color: Blanco
Olor: Inodoro
Punto de ebullición: No aplica
Punto de fusión: Se descompone
Presión de vapor No aplica
Densidad de vapor No disponible
Descomposición térmica A partir de 65 º C
Pérdidas porsecado Máximo 0.25 % en silicagel
pH (5 g NaHCO3/100 ml agua) 8.0 - 8.6
Solubilidad en agua (g NaHCO 3,/100 g H2O)
0 ºC 20 ºC 40 ºC 60 ºC
Aspectos teóricos
Volumetrías de oxidación - reducción con yodo. El potencial estándar de reducción para la reacción: I2 + 2e- 2I- es 0.535 V. Las sustancias con potencial de reducción bastante inferior al del sistema yodo - yoduro son oxidadas por el I2y pueden valorarse con una solución patrón de yodo. Estas volumetrías redox llamadas yodimétricas o directas, se utilizan para determinar agentes reductores.
El yoduro I- se oxida a I2 ejerciendo una acción reductora sobre los sistemas fuertemente oxidantes con formación de una cantidad equivalente de yodo. El yodo liberado se titula con la solución valorada de tiosulfato de sodio Na2S2O3. Estasvolumetrías se llaman yodométricas o indirectas y se utilizan para determinar agentes oxidantes.

Volumetrías redox yodométricas o indirectas. Las reacciones generales para determinar un agente oxidante (Ag. Oxidante) mediante volumetría yodométrica son:
Ag. Oxidante + I- (exceso) Ag. Reductor + I2
I2 + 2S2O3= 2I- + 2S4O6=
El yoduro I- que se adiciona como NaI o KI, se encuentra en exceso yno es una solución patrón. El I2 formado en la primera reacción es equivalente a la cantidad de agente oxidante contenida en la muestra que se analiza. El I2 liberado se titula con una solución patrón de un reductor, entre los cuales el Na2S2O3 es el más utilizado.
Las valoraciones deben efectuarse en el menor tiempo posible con el fin de evitar que el I- sea oxidado por el oxígeno del aire....