yodimetria






Lima, Perú

2014













RESUMEN

Se usó el dicromato de potasio como estándar primario para la yodometria, preparamos soluciones estandarizadas usamos el dicromato que tiene un peso molecular de 246 y en medio ácido su peso equivalente esta dividido entre 6 calculando para medio litro se pesó 2.45 g, del mismo modo para prepare una solución de tiosulfato pentahidratado cuyo peso molecular es 248 y se divide entre 1 para hallar el peso equivalente y para preparar un litro se pesa 24.8 g.

Luego trabajamos con yodo (yodo molecular) cuyo peso formula es 254 y para hallar el peso equivalente se divide entre 2 y también preparamos medio litro todos buscando que la normalidad sea 0.1 N el peso seria 6.35 y ya que el yodo es insoluble en agua se usa yodurode potasio con 5% usando 25 g.


También se realizó la determinación cuantitativa del porcentaje de ácido ascórbico presente en una fruta citrica nativa es este caso use camu camu, mediante el método de volumetría de óxido-reducción, Yodometría; en el cual el analito se valoró directamente con el yodo. La determinación de vitamina C se realizó por método indirecto de titulación del exceso de I2con tiosulfato de sodio ( Na2S2O3) utilizando el almidón como indicador. El contenido de ácido ascórbico teorico es de 2,700 mg por 100 g de pulpa.
























INTRODUCCION

El yodo es un tipo de oxidante de tipo medio, el cual nos permite realizar la valoración de diferentes sustancias, en las que destacamos los tiosulfatos. En dichos procesos el yodo se vereducido a ion yoduro. Otras de los compuestos que podemos analizar a través de valoraciones con el yodo, son los sulfitos, sulfuros, y diferentes iones como el de arsénico, estaño o cobre.
Este tipo de reacción es de indirecta y se conoce con el nombre de yodometría. En cambio, cuando hablamos de yodimetría, hacemos referencia a una valoración que se realiza directamente con el yodo.
Sonnumerosos los compuestos capaces de llegar a oxidar al ion yoduro, transformándolo en yodo. Seguidamente se procede a valorar el yodo que se ha formado con una disolución de tiosulfato, pudiendo conocer así, tras una serie de cálculos, la cantidad de sustancia que hasta ahora no conocíamos, la cual ha conseguido oxidar al ion yoduro.
Una práctica común del uso de las yodimetrías, es la determinacióndel ácido ascórbico en preparados de tipo farmacéuticos. Dicha determinación se realiza a través de la valoración del ácido ascórbico con una disolución de I2. El ácido ascórbico puede ser oxidado de manera cuantitativa con un oxidante relativamente débil con el yodo; cuya disolución de yodo se prepara añadiendo un exceso de yoduro potásico KI, para que se forme el complejo I3, el cual tiene comocaracterística, que es más soluble que el I2.

I3- + 2 e- ↔ 3 I-

El indicador utilizado es el conocido con el nombre de, engrudo de almidón, el cual no responde a un cambio brusco de potencial que se produce en las cercanías del punto de equivalencia sino a la formación de un complejo en exceso de I2, de coloración azul.
En las yodimetrías se realizan valoraciones directas con el yodo;mientras que en las yodometrías se realizan valoraciones indirectas con el yodo. En el caso de las valoraciones del ácido ascórbico, el yodo es el agente valorante; es una yodimetría. En el caso de las valoraciones de agua oxigenada, la cual es una valoración yodométrica, el almidón si se añade antes impediría la valoración debido a que éste podría reaccionar con el yodo.PRINCIPIOS TEÓRICOS

YODOMETRIA Y YODIMETRIA
Las Yodometrías y yodimetrias; se basan en el equilibrio reversible que hay entre el ion oxidante yodo (I2) y el triyoduro (I3-) con el ion reductor yoduro (I-). La yodometría y yodimetria constituyen una parte de los métodos. Volumétricos de oxidación reducción.
Que se refiere a las valoraciones de sustancias oxidantes o reductoras mediante...