yodo
Páginas: 7 (1641 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2013
Este artículo trata sobre el elemento atómico (I).Para la molécula formada por dos átomos de este elemento (I2), véase Diyodo. Para otros usos de este término véase Yodo (desambiguación).
Telurio ← Yodo → Xenón
Orthorhombic.svg Capa electrónica 053 Yodo.svg
53 ITabla completa • Tabla ampliada
I,53.jpg
Gris violáceo (Sólido)
IodoAtomico.JPG
Violeta (Gas)
Información general
Nombre, símbolo, número Yodo, I, 53Serie química Halógenos
Grupo, período, bloque 17, 5, p
Masa atómica 126,90447 u
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Electrones por nivel 2, 8, 18, 18, 7 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 140 pm
Electronegatividad 2,66 (Pauling)
Radio atómico (calc) 115 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 133 pm
Radio de van der Waals 198 pm
Estado(s) de oxidación -1, 1, 3, 5, 7Óxido Ácido fuerte
1.ª Energía de ionización 1008,4 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1845,9 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 3180 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 4930 kg/m3
Punto de fusión 355,95 K (83 °C)
Punto de ebullición 457,4 K (184 °C)
Entalpía de vaporización 20,752 kJ/mol
Entalpía de fusión 7,824 kJ/mol
Varios
Estructura cristalinaOrtorrómbica
N° CAS 7553-56-2
N° EINECS 231-442-4
Calor específico 145 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 8,0 × 10-8 S/m
Conductividad térmica 0,449 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del yodo
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
127I 100 % Estable con 74 neutrones
129I Sintético 1,57 × 107 a ß- 0,194 129Xe
131I Sintético 8,02070 d ß- 0,971 131Xe
Valores enel SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El yodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I (del griego ιώδης, iodes, "violeta").
Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico.
Es un oligoelemento y se empleaprincipalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo. Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo VII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecular I2.
Índice
1 Características principales
2 Abundancia y obtención
3 Papel biológico3.1 Ingesta dietética recomendada
3.2 Deficiencia de yodo
3.3 Exceso de yodo
4 Precauciones
5 Referencias
6 Véase también
7 Enlaces externos
Características principales
Al igual que el resto de halógenos, forma un gran número de moléculas con otros elementos, pero es el menos reactivo de los elementos del grupo, y tiene ciertas característicasmetálicas. Puede presentar diversos estados de oxidación: -1, +1, +3, +5, +7. Reacciona con el mercurio y el azufre.
Abundancia y obtención
El yodo es el halógeno menos abundante, presentándose en la corteza terrestre con una concentración de 0,14 ppm, mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052 ppm.
El yodo se obtiene a partir de los yoduros, I-, presentes en el agua de mar y en algas,o en forma de yodatos, IO3- a partir de los nitratos del salitre (separándolos previamente de éstos). El primer método para la separación del yodo del salitre fue descubierto por el chileno Pedro Gamboni, en su oficina salitrera Sebastopol, ubicada en la Región de Tarapacá.
En el caso de partir de yodatos, una parte de estos se reducen a yoduros, y los yoduros obtenidos se hacen...
Telurio ← Yodo → Xenón
Orthorhombic.svg Capa electrónica 053 Yodo.svg
53 ITabla completa • Tabla ampliada
I,53.jpg
Gris violáceo (Sólido)
IodoAtomico.JPG
Violeta (Gas)
Información general
Nombre, símbolo, número Yodo, I, 53Serie química Halógenos
Grupo, período, bloque 17, 5, p
Masa atómica 126,90447 u
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Electrones por nivel 2, 8, 18, 18, 7 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 140 pm
Electronegatividad 2,66 (Pauling)
Radio atómico (calc) 115 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 133 pm
Radio de van der Waals 198 pm
Estado(s) de oxidación -1, 1, 3, 5, 7Óxido Ácido fuerte
1.ª Energía de ionización 1008,4 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1845,9 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 3180 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 4930 kg/m3
Punto de fusión 355,95 K (83 °C)
Punto de ebullición 457,4 K (184 °C)
Entalpía de vaporización 20,752 kJ/mol
Entalpía de fusión 7,824 kJ/mol
Varios
Estructura cristalinaOrtorrómbica
N° CAS 7553-56-2
N° EINECS 231-442-4
Calor específico 145 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 8,0 × 10-8 S/m
Conductividad térmica 0,449 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del yodo
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
127I 100 % Estable con 74 neutrones
129I Sintético 1,57 × 107 a ß- 0,194 129Xe
131I Sintético 8,02070 d ß- 0,971 131Xe
Valores enel SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El yodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I (del griego ιώδης, iodes, "violeta").
Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico.
Es un oligoelemento y se empleaprincipalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo. Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo VII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecular I2.
Índice
1 Características principales
2 Abundancia y obtención
3 Papel biológico3.1 Ingesta dietética recomendada
3.2 Deficiencia de yodo
3.3 Exceso de yodo
4 Precauciones
5 Referencias
6 Véase también
7 Enlaces externos
Características principales
Al igual que el resto de halógenos, forma un gran número de moléculas con otros elementos, pero es el menos reactivo de los elementos del grupo, y tiene ciertas característicasmetálicas. Puede presentar diversos estados de oxidación: -1, +1, +3, +5, +7. Reacciona con el mercurio y el azufre.
Abundancia y obtención
El yodo es el halógeno menos abundante, presentándose en la corteza terrestre con una concentración de 0,14 ppm, mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052 ppm.
El yodo se obtiene a partir de los yoduros, I-, presentes en el agua de mar y en algas,o en forma de yodatos, IO3- a partir de los nitratos del salitre (separándolos previamente de éstos). El primer método para la separación del yodo del salitre fue descubierto por el chileno Pedro Gamboni, en su oficina salitrera Sebastopol, ubicada en la Región de Tarapacá.
En el caso de partir de yodatos, una parte de estos se reducen a yoduros, y los yoduros obtenidos se hacen...
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