Yodo

Tabla 1
PROPIEDADES | NaCl | ACIDO ESTEARICO | SiO2 | Fe |
Dureza | algo dura | bajo | Poco duro | alta |
Volatilidad | no | Suelta poco aroma | no | baja |
Punto de Fusión | Más de 100°c | Poco más bajo de 100°c | A mas de 100°c | A más de 100° |
Solubilidad en H2O | Si | No | No | No |
Solubilidad en ciclohexano | No | No | No | Si |
Conductividad solido | Si | Si | No | Si |Conductividad en H2O | No | No | No | No |

Cuestionario.
1.- Investiga las características de los siguientes tipos de enlace químico: iónico, covalente molecular, red covalente, metálico:
* Enlace iónico: este tipo de enlace ocurre cuando se une un metal con un no metal. El metal cede sus electrones al segundo, provocando la formación de iones. El metal da lugar a la formación de uncatión, y el no metal da un anión. Un ejemplo de esta unión es el de la sal:

* Enlace covalente molecular: cuando se unen dos no metales (los cuales son elementos con una electronegatividad mayor al de los metales) se da la compartición de electrones. Este enlace se caracteriza por formar entidades moleculares individuales. Las sustancias que se forman en este enlace son malos conductores dela electricidad. Algunos compuestos resultantes de este enlace son H2, Br2, H2O, NH3

* Red Covalente: son uniones compuestas por enlaces covalentes unidos muy fuertemente. Son muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente, son duros y son malos conductores de la electricidad. El diamante y el cuarzo (SiO2).

* Metálico: en este tipo de enlace los elementos que se unen tienen unaelectronegatividad muy baja, por lo que para que se cumpla esto (regla del octeto) tiene que haber muchos átomos del mismo elemento para lograr el enlace. Sus temperaturas de fusión y ebullición son muy elevadas, se oxidan con facilidad y son muy duros.

2.- ¿es posible obtener alguna información de las fuerzas relativas de los enlaces iónicos y covalentes mediante la comparación de sus puntos defusión?
Si, dado que las temperaturas de fusión de el enlace iónico son más elevadas que las de el enlace covalente, ya que los iónicos tienen una estructura cristalina (en estado sólido) muy difícil de romper.
3.- ordena de mayo a menor la dureza que esperas que tenga un sólido formado por cada uno de estos cuatro tipos de enlace, y ordena los sólidos que tienes de acuerdo a la dureza queobservaste. ¿Qué tipo de enlace asignarías a cada solido?
* Enlace metálico-- Fe
* Enlace iónico--- NaCl
* Enlace de red covalente--- SiO2
* Enlace covalente molecular--- CH3(CH2)16COOH
4.-asigna a cada solido un tipo de enlace con base a tus resultados de volatilidad y punto de fusión. ¿Coincide este orden con el obtenido al analizar su dureza?
Si, coinciden con su dureza. Aunquea pesar que en la limadura de hierro no se note mucho la dureza, existe, dado que con la fuerza que aplica la mano no se puede deshacer más. La sal sin en cambio puede ser fragmentada en partes más pequeñas con más facilidad que con el Fe, pero se nota más dura que el SiO2.
5.- Desde los inicios de la química, se dice que “semejante disuelve a lo semejante”. Considerando que el agua un disolventepolar y el ciclohexano como un disolvente no polar, clasifica las interacciones que mantienen a cada uno de los sólidos que empleaste como polares y no polares.
muestras | agua | ciclohexano |
---------- | no transmite la electricidad por si sola | No transmite la electrisidad |
Fe(limadura de Hiero) | Al agregarlo al agua destilada, esta transmite laelectricidad | No transmite la electricidad |
NaCl(sal) | Al agregarla en agua el NaCl se disocia en iones de Na+ y Cl-. Los cationes se dirigen al electrodo negativo y los aniones al positivo. | No conduce la electricidadLos iones de sal no se disocian en esta disolución. |
SiO2(cuarzo) | No conduce la electricidad, ya que no se disocia e SiO2 en el agua. | No conduce |
CH3(CH2)16COOH(Acido...