Yodometria Oe Zi

Laboratorio Químico
Modulo: Análisis De Agua
Profesor: Rodrigo Saravia Ortiz

Informe N°4
“Determinación del
Poder limpiador de
Hipocloritos mediante
Yodometria ”Integrantes: Juan Olivares
Curso: 4°TP
Fecha: 03/10/12

ÍndiceÍndice………………………………………………………………………………………………………………….Pag.1

Introducción……………………………………………………………………………………………………….Pag.2

Objetivos…………………………………………………………………………………………………………….Pag.3

Materiales Y Reactivos………………………………………………………………………………………..Pag.4

Procedimiento Experimental………………………………………………………………………………Pág.5

Resultados………………………………………………………………………………………………………….Pag.6

Análisis Y Discusión…………………………………………………………………………………………….Pag.7Conclusión………………………………………………………………………………………………………….Pag.8

Linkografía…………………………………………………………………………………………………………Pág.9

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Introducción

En este práctico tendremos veremos cómo determinar el poderoxidante de un producto blanqueador mediante la siguiente Fórmula: NaCl(g/l) = V*N*p.eq
V
Y utilizaremos una titulación yodimetrica para determinar esto .
Agentes Oxidantes
El Hierro.- Expuesto al aire húmedo, se corroe formando óxido de hierro hidratado, una sustancia pardo-rojiza,escamosa, conocida comúnmente como orín. La formación de orín es un fenómeno electroquímico en el cual las impurezas presentes en el hierro interactúan eléctricamente con el hierro metal. Se establece una pequeña corriente en la que el agua de la atmósfera proporciona una disolución electrolítica. El agua y los electrólitos solubles aceleran la reacción. En este proceso, el hierro metálico sedescompone y reacciona con el oxígeno del aire para formar el orín. La reacción es más rápida en aquellos lugares donde se acumula el orín, y la superficie del metal acaba agujereándose.
Peróxido, compuesto químico que contiene dos átomos de oxígeno enlazados, O-O. Algunos de estos productos tienen aplicaciones importantes en tecnología química como agentes oxidantes
El cromato de potasio (K2CrO4),un sólido cristalino amarillo, y el dicromato de potasio (K2Cr2O7), un sólido cristalino rojo, son poderosos agentes oxidantes utilizados en cerillas o fósforos y fuegos artificiales, en el tinte textil y en el curtido de cuero.
Hipoclorito

El ion hipoclorito, también llamado monoxoclorato (I) o monoxoclorato (1-), es un oxoanión con un átomo de cloro en estado de oxidación +1, que tiene defórmula química ClO−. También, un hipoclorito es un compuesto químico que contiene dicho ion.
Los hipocloritos son sales derivadas del ácido hipocloroso, HClO. Algunos ejemplos frecuentes de hipocloritos son hipoclorito de sodio (lejía de cloro o agente blanqueante) e hipoclorito de calcio (lejía en polvo).1 Los hipocloritos son por lo habitual bastante inestables — por ejemplo, el hipoclorito desodio no está disponible en forma sólida, ya que al eliminar el agua de una disolución de NaClO, sufre una reacción de dismutación y se convierte en una mezcla de cloruro de sodio y clorato de sodio. El calentamiento de una disolución de NaClO también produce esa reacción. El hipoclorito se descompone bajo la luz solar, dando cloruros y oxígeno....