Yodometria
Páginas: 15 (3746 palabras)
Publicado: 27 de julio de 2011
Facultad Experimental de Ciencias y Tecnología Universidad de Carabobo Sevilla Richar
DETERMINACIONES CON YODO. FUNDAMENTO El yodo solo es ligeramente soluble en agua (0.00134mol/litro a 25°C), pero es muy soluble en soluciones que contienen ion yoduro. El yodo forma con el yodo un complejo muy estable llamado triyoduro. Para aumentar la solubilidad del yodo y disminuir su volatilidad se añadeun exceso de yoduro de potasio. Por lo general, se adicionan de 3 a 4% de KI a una solución 0.1N y después se tapa muy bien el frasco que contiene la solución. El potencial normal de reducción de la reacción es: I2(g) + 2e- ↔ 2II3(g) + 2e- ↔ 3IE=+0.535V E=+0.5338V ec.1 ec.2
Existen dos formas en las que el yodo puede utilizarse en una reacción redox: a. Una de estas implica el empleo de yodoen forma directa como oxidante; se utiliza una solución titulada de yodo como titulante, en medio ligeramente acido o básico. Dichas técnicas clasifican como métodos yodimetricos, llamados YODIMETRIA. b. En la otra forma, el yoduro (I-) se emplea como reductor, el yodo liberado en la reacción se valora generalmente en medio ligeramente acido o neutro con solución valorada de un reductor como eltiosulfato de sodio pentahidratado o Arseniato de Sodio. Las técnicas se clasifican como
métodos yodometricos, llamados YODOMETRIA. Estos métodos se basan en el hecho de que el yodo en presencia de un exceso de yoduro(I -) forma un complejo muy estable llamado triyoduro I2 + I- ↔ I-3 K=700 a 25°C ec.3
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USODEL ALMIDÓN COMO INDICADOR En solución que no contenga una especie coloreada es posible ver el color de una solución de I3- 5μM. En la yodimetria (Valoraciones con I3- el almidón puede añadirse al
principio de la titilación, la primera gota en exceso de Triyoduro colorea la solución de un color azul oscuro. En las Yodimetricas (Valoraciones de I3-) hay presencia de triyoduro durante toda lavaloración hasta el punto de equivalencia. El almidón no debe añadirse en estas reacciones si no inmediatamente antes del punto final, este punto se puede reconocer visualmente por decoloración de la solución parda de yodo a un tono amarillento. Si se añade almidón antes de este punto algo de yodo tiende a seguir unido al almidón después del punto final. La formación del complejo yodo almidón dependede la temperatura, a 50° el color es 10 veces menos intenso que a 25°, si se requiere máxima sensibilidad se recomienda enfriar en hielo. El complejo yodo-almidón se forma en realidad con un componente del almidón, la β-amilosa, la αamilosa o amilopectina otro componente del almidón forma complejos rojizos con el yodo y este no se decolora con facilidad. Por esta razón no se debe usar almidonesque contiene mucha amilopectina. El producto comercial almidón soluble es β-amilosa casi en su totalidad. Las soluciones de almidón se descomponen con facilidad debido al crecimiento bacteriano pero este proceso se puede retardar adicionando un conservador como Yoduro de Mercurio (II), Acido Bórico o Acido Furoico.
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Los productos de la descomposición reaccionan con el Yodo y dan una coloración rojiza. Los solventes orgánicos disminuyen la afinidad del yodo por el almidón y reducen de forma sensible la utilidad de este indicador.
FUENTES DE ERROR:
El pH: Las titulaciones no pueden efectuarse en medio muy básico debido a la disimulación:
I2 + OH- ↔ HIO + I3HIO + 3OH- → 2I- +IO3- + 3H2Oec. 4 ec. 5
El HIO en solución básica se puede convertir en yodato: 3HIO + 3OH- →2I- + IO3- + 3H2O
ec. 6
El límite de basicidad es alrededor de pH 9. Si el pH esta arriba de 9, el tiosulfato se oxida parcialmente a sulfato: 4I2 + S2O32- ↔ 8I- + 2SO42- + 10H+ ec.7
Por lo tanto un error debido a una basicidad superior podría cambiar la estequiometria de la reacción.
Facultad...
DETERMINACIONES CON YODO. FUNDAMENTO El yodo solo es ligeramente soluble en agua (0.00134mol/litro a 25°C), pero es muy soluble en soluciones que contienen ion yoduro. El yodo forma con el yodo un complejo muy estable llamado triyoduro. Para aumentar la solubilidad del yodo y disminuir su volatilidad se añadeun exceso de yoduro de potasio. Por lo general, se adicionan de 3 a 4% de KI a una solución 0.1N y después se tapa muy bien el frasco que contiene la solución. El potencial normal de reducción de la reacción es: I2(g) + 2e- ↔ 2II3(g) + 2e- ↔ 3IE=+0.535V E=+0.5338V ec.1 ec.2
Existen dos formas en las que el yodo puede utilizarse en una reacción redox: a. Una de estas implica el empleo de yodoen forma directa como oxidante; se utiliza una solución titulada de yodo como titulante, en medio ligeramente acido o básico. Dichas técnicas clasifican como métodos yodimetricos, llamados YODIMETRIA. b. En la otra forma, el yoduro (I-) se emplea como reductor, el yodo liberado en la reacción se valora generalmente en medio ligeramente acido o neutro con solución valorada de un reductor como eltiosulfato de sodio pentahidratado o Arseniato de Sodio. Las técnicas se clasifican como
métodos yodometricos, llamados YODOMETRIA. Estos métodos se basan en el hecho de que el yodo en presencia de un exceso de yoduro(I -) forma un complejo muy estable llamado triyoduro I2 + I- ↔ I-3 K=700 a 25°C ec.3
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USODEL ALMIDÓN COMO INDICADOR En solución que no contenga una especie coloreada es posible ver el color de una solución de I3- 5μM. En la yodimetria (Valoraciones con I3- el almidón puede añadirse al
principio de la titilación, la primera gota en exceso de Triyoduro colorea la solución de un color azul oscuro. En las Yodimetricas (Valoraciones de I3-) hay presencia de triyoduro durante toda lavaloración hasta el punto de equivalencia. El almidón no debe añadirse en estas reacciones si no inmediatamente antes del punto final, este punto se puede reconocer visualmente por decoloración de la solución parda de yodo a un tono amarillento. Si se añade almidón antes de este punto algo de yodo tiende a seguir unido al almidón después del punto final. La formación del complejo yodo almidón dependede la temperatura, a 50° el color es 10 veces menos intenso que a 25°, si se requiere máxima sensibilidad se recomienda enfriar en hielo. El complejo yodo-almidón se forma en realidad con un componente del almidón, la β-amilosa, la αamilosa o amilopectina otro componente del almidón forma complejos rojizos con el yodo y este no se decolora con facilidad. Por esta razón no se debe usar almidonesque contiene mucha amilopectina. El producto comercial almidón soluble es β-amilosa casi en su totalidad. Las soluciones de almidón se descomponen con facilidad debido al crecimiento bacteriano pero este proceso se puede retardar adicionando un conservador como Yoduro de Mercurio (II), Acido Bórico o Acido Furoico.
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Los productos de la descomposición reaccionan con el Yodo y dan una coloración rojiza. Los solventes orgánicos disminuyen la afinidad del yodo por el almidón y reducen de forma sensible la utilidad de este indicador.
FUENTES DE ERROR:
El pH: Las titulaciones no pueden efectuarse en medio muy básico debido a la disimulación:
I2 + OH- ↔ HIO + I3HIO + 3OH- → 2I- +IO3- + 3H2Oec. 4 ec. 5
El HIO en solución básica se puede convertir en yodato: 3HIO + 3OH- →2I- + IO3- + 3H2O
ec. 6
El límite de basicidad es alrededor de pH 9. Si el pH esta arriba de 9, el tiosulfato se oxida parcialmente a sulfato: 4I2 + S2O32- ↔ 8I- + 2SO42- + 10H+ ec.7
Por lo tanto un error debido a una basicidad superior podría cambiar la estequiometria de la reacción.
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