Yodometría (Experiencias)


Título: Yodometría
PARTE A

Objetivo: preparar soluciones de tiosulfato de sodio 0,1 N y yodato de potasio 0,01 N.

Materiales: vaso de precipitado; varilla de vidrio; frasco color caramelo; vidrio de reloj; balanza analítica; cuchara-espátula; mechero; trípode; tela de amianto; matraz aforado; embudo; tapón de goma; probeta; pesafiltro; crisol de porcelana; embudo.

Sustancias:tiosulfato de sodio penta hidratado (S2O3Na2 . 5H2O); agua destilada; carbonato de sodio (Na2CO3); yodato de potasio (KIO3).

Procedimiento:

Preparación de solución de Tiosulfato de sodio 0,1 N

Pesar 25 gr de tiosulfato de sodio penta hidratado. Hacer uso de un vaso de precipitado.
Disolver en agua destilada, hervida durante 10-15 minutos y enfriada.
Agregar 100 mg de CO3Na2.
Agitar hasta queel sólido se haya disuelto en su totalidad.
Transferir la solución a un frasco color caramelo.

Preparación de solución de Yodato de potasio 0,01 N

Secar alrededor de 2,0 g de KIO3 estándar primario a 110°C al menos 1 hora.
Enfriar en desecador.
Pesar 0,3567 g de KIO3 (con la exactitud de la décima del miligramo) en un pesafiltro.
Disolver dicho reactivo en agua desmineralizada ytransvase cuantitativamente a un matraz de 1000 ml. Emplear un embudo.
Lave el embudo y enrase el matraz con agua desmineralizada.

Observación: se agrega carbonato de sodio, porque hace más estable las soluciones, ya que neutraliza la acidez del CO2.
PARTE B

Objetivo: normalización de la solución de tiosulfato de sodio y preparación del indicador (almidón).

Materiales: pipeta aforada de 50 ml;erlenmeyer de 250 ml con boca esmerilada; tapón de goma; bureta; embudo para bureta; pié metálico; pinza con doble nuez; propipeta; mechero; tela de amianto; trípode.

Sustancias: sc de Tiosulfato de sodio 0,1 N; sc de Yodato de potasio 0,01 N; agua destilada; sc de H2SO4 3 N; almidón soluble; KI.

Procedimiento:

Normalización del tiosulfato de sodio

Tomar con una pipeta aforada de 50ml. (V1) solución estándar de KIO3.
Transvase cuantitativamente dicho volumen a un erlenmeyer de 250 ml con cierre esmerilado.
Agregue 2 g de KI, agitar inmediatamente dicho erlenmeyer de boca esmerilada.
Agregar 3 ml de solución de H2SO4 3 N.
Tapar y agitar inmediatamente dicho erlenmeyer para permitir la generación de I2 sin que pueda escapar hacia el exterior.
Deje en reposo y en laoscuridad 5 minutos para permitir la generación total de I2.
Titule inmediatamente con solución S2O3Na2 hasta que la solución tome un tinte amarillo.
Introduzca 5 ml de la solución de almidón y titule con agitación constante hasta la desaparición del color azul.
Anote el volumen gastado (Vg).

Preparación del indicador de almidón soluble 1%(P/V)

Pesar 0,5 g de almidón soluble.
Disolverlo enuna pequeña cantidad de agua.
Agregue agitando 50 ml de agua en ebullición.
Hervir durante un minuto. La solución debe quedar clara (sin turbidez).
Conviene preparar la cantidad necesaria cada vez que se usa.

Observación: realizada la titulación se pudo determinar la normalidad real de la solución de S2O3Na2, se debió realizar 3 titulaciones para obtener un promedio, siendo estos losresultados:
- 1ra titulación: 5,3 ml
- 2da titulación: 5,5 ml
- 3ra titulación: 5,5 ml
Determinación yodométrica de cloro activo en agua lavandina

Materiales: bureta; pie metálico; pinza doble nuez; erlenmeyer con boca esmerilada y tapón; pipeta aforada de 50 ml; propipeta, pipeta graduada; matraz aforado de 500 ml.

Sustancias: muestra de agua lavandina; sc de tiosulfato de sodio 0,1 N; KI;H2SO4 4 N ; sc indicadora de almidón.

Procedimiento:

Tomar un volumen de muestra de 5 ml (Vm), diluyendo si es necesario a un matraz de 500 ml (V1).
Tomar con una pipeta aforada una alícuota (Va) de 50 ml en un erlenmeter de boca esmerilada.
Agregar 2 gr de KI.
Agregar 15 ml de H2SO4 4 N (respetar este orden).
Tapar y agitar inmediatamente dicho erlenmeyer para permitir la generación de...