YOLO
Páginas: 6 (1301 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2014
“Calidad del Agua”
Laboratorio de Química
Instructores: Moisés Membreño y Jossira
Miembros: Alejandro Cortes, Franz Anthony, Harold Solís
16 de October de 2014
Introducción
La calidad de cualquier masa de agua, superficial o subterránea depende tanto de factores naturales como de la acción humana.
Sin la acción humana, la calidad del agua vendríadeterminada por la erosión del substrato mineral, los procesos atmosféricos de evapotranspiración y sedimentación de lodos y sales, la lixiviación natural de la materia orgánica y los nutrientes del suelo por los factores hidrológicos, y los procesos biológicos en el medio acuático que pueden alterar la composición física y química del agua.
Por lo general, la calidad del agua se determinacomparando las características físicas y químicas de una muestra de agua con unas directrices de calidad del agua o estándares. En el caso del agua potable, estas normas se establecen para asegurar un suministro de agua limpia y saludable para el consumo humano y, de este modo, proteger la salud de las personas. Estas normas se basan normalmente en unos niveles de toxicidad científicamente aceptablestanto para los humanos como para los organismos acuáticos.
Objetivos de la Experiencia
Comprender que significa pH, acidez, alcalinidad, y otras propiedades del agua.
Calcular el pH, acidez, y alcalinidad de muestras dadas de agua.
Conocer las propiedades físicas y químicas del agua que deben ser determinadas para evaluar su calidad.
Aprender a determinar conductividad, solidos disueltos,etc...
Conocer los efectos de la lluvia acida en los seres vivos y el ambiente.
Resumen de trabajo Realizado
El experimento se basa en cómo podemos ver si el agua esta apta para ser consumida o ser considerara apta por la norma de agua potable. Los pasos se enumeraran uno por uno a continuación.
1. El primer paso fue obtener tres muestras de agua para experimentar con ellas. Las tresmuestras fueron tomadas del agua del lavamanos. Con esa agua llenamos tres Erlenmeyer con 50mL. los tres Erlenmeyer tenían la misma fuente de agua.
2. A las tres muestras de agua se le añadió la misma cantidad de fenolftaleína. Debido a que el agua debe ser neutra, la fenolftaleína no cambio de color el agua y quedo transparente como usual.
3. Preparamos una bureta con 50mL de NaOH para poderintroducir gota a gota la sustancia hasta que cambiara de color a un rosado no fuerte.
4. Colocamos el Erlenmeyer con el agua debajo del Erlenmeyer con un agitador magnético y una pastilla para poder ir agitando el agua y obtener una solución uniforme. Las tres soluciones ocuparon cantidades diferentes de NaOH. En la primer solución de agua se ocupó 7.9mL de NaOH para cambiar de color. A la segundasolución le tomo casi el doble con una cantidad de 15mL de NaOH. A la tercer solución por decirlo así, el promedio de los otros dos ya que ocupo 12mL de NaOH para cambiar a rosado.
5. El penúltimo paso era sacar la acidez total de cada una de las muestras. La fórmula para sacar la acidez es: Gasto de NaOH x Molaridad 50,000Volumen en mL
Entonces para la primer solución sería: 7.9mLNaOHx0.005M(50,000)/50mLH2O = 39.5mgCaCO3/L
En la segunda muestra sería:
15mLNaOHx0.005M(50,000)/50mLH2O = 75mgCaCO3/L
En la tercera solución sería:
12mLNaOHx0.005M(50,000)/50mLH2O = 60mgCaCO3/L
6. Para sacar la acidez total, sacamos el promedio de las tres soluciones y como acidez total nos dio: 58.17mgCaCO3/L
Para sacar laalcalinidad era el mismo procedimiento. Al otro grupo le toco sacar la alcalinidad y los únicos valores que cambiaban es que ellos en vez de utilizar NaOH utilizaron H2SO4 y les resulto necesario para la primera solución 0.2mL, en la segunda 0.4mL, y en la tercera 0.5. Lo que les resulto en una alcalinidad de 10mgCaCO3/L, 20mgCaCO3/L, y 25mgCaCO3/L. Como alcalinidad total les dio el promedio que es...
“Calidad del Agua”
Laboratorio de Química
Instructores: Moisés Membreño y Jossira
Miembros: Alejandro Cortes, Franz Anthony, Harold Solís
16 de October de 2014
Introducción
La calidad de cualquier masa de agua, superficial o subterránea depende tanto de factores naturales como de la acción humana.
Sin la acción humana, la calidad del agua vendríadeterminada por la erosión del substrato mineral, los procesos atmosféricos de evapotranspiración y sedimentación de lodos y sales, la lixiviación natural de la materia orgánica y los nutrientes del suelo por los factores hidrológicos, y los procesos biológicos en el medio acuático que pueden alterar la composición física y química del agua.
Por lo general, la calidad del agua se determinacomparando las características físicas y químicas de una muestra de agua con unas directrices de calidad del agua o estándares. En el caso del agua potable, estas normas se establecen para asegurar un suministro de agua limpia y saludable para el consumo humano y, de este modo, proteger la salud de las personas. Estas normas se basan normalmente en unos niveles de toxicidad científicamente aceptablestanto para los humanos como para los organismos acuáticos.
Objetivos de la Experiencia
Comprender que significa pH, acidez, alcalinidad, y otras propiedades del agua.
Calcular el pH, acidez, y alcalinidad de muestras dadas de agua.
Conocer las propiedades físicas y químicas del agua que deben ser determinadas para evaluar su calidad.
Aprender a determinar conductividad, solidos disueltos,etc...
Conocer los efectos de la lluvia acida en los seres vivos y el ambiente.
Resumen de trabajo Realizado
El experimento se basa en cómo podemos ver si el agua esta apta para ser consumida o ser considerara apta por la norma de agua potable. Los pasos se enumeraran uno por uno a continuación.
1. El primer paso fue obtener tres muestras de agua para experimentar con ellas. Las tresmuestras fueron tomadas del agua del lavamanos. Con esa agua llenamos tres Erlenmeyer con 50mL. los tres Erlenmeyer tenían la misma fuente de agua.
2. A las tres muestras de agua se le añadió la misma cantidad de fenolftaleína. Debido a que el agua debe ser neutra, la fenolftaleína no cambio de color el agua y quedo transparente como usual.
3. Preparamos una bureta con 50mL de NaOH para poderintroducir gota a gota la sustancia hasta que cambiara de color a un rosado no fuerte.
4. Colocamos el Erlenmeyer con el agua debajo del Erlenmeyer con un agitador magnético y una pastilla para poder ir agitando el agua y obtener una solución uniforme. Las tres soluciones ocuparon cantidades diferentes de NaOH. En la primer solución de agua se ocupó 7.9mL de NaOH para cambiar de color. A la segundasolución le tomo casi el doble con una cantidad de 15mL de NaOH. A la tercer solución por decirlo así, el promedio de los otros dos ya que ocupo 12mL de NaOH para cambiar a rosado.
5. El penúltimo paso era sacar la acidez total de cada una de las muestras. La fórmula para sacar la acidez es: Gasto de NaOH x Molaridad 50,000Volumen en mL
Entonces para la primer solución sería: 7.9mLNaOHx0.005M(50,000)/50mLH2O = 39.5mgCaCO3/L
En la segunda muestra sería:
15mLNaOHx0.005M(50,000)/50mLH2O = 75mgCaCO3/L
En la tercera solución sería:
12mLNaOHx0.005M(50,000)/50mLH2O = 60mgCaCO3/L
6. Para sacar la acidez total, sacamos el promedio de las tres soluciones y como acidez total nos dio: 58.17mgCaCO3/L
Para sacar laalcalinidad era el mismo procedimiento. Al otro grupo le toco sacar la alcalinidad y los únicos valores que cambiaban es que ellos en vez de utilizar NaOH utilizaron H2SO4 y les resulto necesario para la primera solución 0.2mL, en la segunda 0.4mL, y en la tercera 0.5. Lo que les resulto en una alcalinidad de 10mgCaCO3/L, 20mgCaCO3/L, y 25mgCaCO3/L. Como alcalinidad total les dio el promedio que es...
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