yoyo
Páginas: 4 (930 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2013
Hierro
Fe
26
Historia
Abundancia
Estructura
Propiedades
Preparación
Usos
Isótopos
Configuración Electrónica
1s22s2p63s2p6d64s2
Propiedades
El hierro puro es unmetal gris plateado, buen conductor de la electricidad, blando, dúctil y maleable a temperatura ordinaria, que se vuelve plástico por encima de los 790ºC.
El hierro se magnetiza fácilmente atemperatura ordinaria; es difícil de magnetizar en caliente y sobre los 790ºC la propiedad magnética desaparece.
El metal existe en tres formas diferentes: ordinario, o a-hierro (hierro alfa) de estructuracúbica centrada en el cuerpo, g-hierro (hierro-gamma) de estructura cúbica centrada en las caras y d-hierro (hierro-delta) de estructura similar a la forma alfa y de propiedades también parecidas.La transición desde a-hierro a g-hierro se produce alrededor de los 910ºC, y la transición desde g-hierro a d-hierro se produce alrededor de los 1.400ºC. Las propiedades físicas diferentes de todaslas formas alotrópicas y su diferente comportamiento para adicionar el carbono juegan un importante papel en la formación, el endurecimiento y templando de acero.
Oxígeno
O
8
Historia Abundancia
Estructura
Propiedades
Preparación
Usos
Isótopos
Configuración Electrónica
1s22s2p4
Propiedades
El gas oxígeno, O2 , es incoloro, inodoro e insípido. Es ligeramente másdenso que el aire, y es poco soluble en el agua (48,9 cm³ por litro en c.n.) por lo que puede recogerse sobre ella.
El oxígeno gaseoso puede condensarse en un líquido azul pálido que es fuertementemagnético. El oxígeno sólido azul pálido se obtiene por compresión del líquido.
Se conocen tres formas estructurales de oxígeno: el oxígeno ordinario, con dos átomos por molécula, (O2), el ozono, con tresátomos por molécula, (O3) y una forma no magnética de color azul pálido, O4 , que contiene cuatro átomos por molécula, que se rompe fácilmente en presencia de oxígeno ordinario.
El ozono es de...
Hierro
Fe
26
Historia
Abundancia
Estructura
Propiedades
Preparación
Usos
Isótopos
Configuración Electrónica
1s22s2p63s2p6d64s2
Propiedades
El hierro puro es unmetal gris plateado, buen conductor de la electricidad, blando, dúctil y maleable a temperatura ordinaria, que se vuelve plástico por encima de los 790ºC.
El hierro se magnetiza fácilmente atemperatura ordinaria; es difícil de magnetizar en caliente y sobre los 790ºC la propiedad magnética desaparece.
El metal existe en tres formas diferentes: ordinario, o a-hierro (hierro alfa) de estructuracúbica centrada en el cuerpo, g-hierro (hierro-gamma) de estructura cúbica centrada en las caras y d-hierro (hierro-delta) de estructura similar a la forma alfa y de propiedades también parecidas.La transición desde a-hierro a g-hierro se produce alrededor de los 910ºC, y la transición desde g-hierro a d-hierro se produce alrededor de los 1.400ºC. Las propiedades físicas diferentes de todaslas formas alotrópicas y su diferente comportamiento para adicionar el carbono juegan un importante papel en la formación, el endurecimiento y templando de acero.
Oxígeno
O
8
Historia Abundancia
Estructura
Propiedades
Preparación
Usos
Isótopos
Configuración Electrónica
1s22s2p4
Propiedades
El gas oxígeno, O2 , es incoloro, inodoro e insípido. Es ligeramente másdenso que el aire, y es poco soluble en el agua (48,9 cm³ por litro en c.n.) por lo que puede recogerse sobre ella.
El oxígeno gaseoso puede condensarse en un líquido azul pálido que es fuertementemagnético. El oxígeno sólido azul pálido se obtiene por compresión del líquido.
Se conocen tres formas estructurales de oxígeno: el oxígeno ordinario, con dos átomos por molécula, (O2), el ozono, con tresátomos por molécula, (O3) y una forma no magnética de color azul pálido, O4 , que contiene cuatro átomos por molécula, que se rompe fácilmente en presencia de oxígeno ordinario.
El ozono es de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.