yoyo
Páginas: 3 (567 palabras)
Publicado: 10 de agosto de 2014
INFORME ESCRITO
Introducción.
Por medio de este informe, se pretende describir el procedimiento que se hizo para identificar las reacciones de algunos ácidos y reactantes.
También, se quierenmostrar los resultados obtenidos luego de haber realizado el procedimiento ya especificado en la guía de trabajo.
Materiales.
1 tubo de ensayo, 1 globo mediano, 1 Erlenmeyer de 100ml, pinza paracrisol, bata blanca, tapa boca, guantes quirúrgicos, toallas, cinta de enmascarar, fósforos y un poco de jabón en polvo.
Reactantes.
Bicarbonato de sodio, pedazo de Zn, ácido clorhídrico y vinagre.Procedimientos y Resultados.
Ejercicio 1: En el primer ejercicio de la práctica, lo que hicimos, fue tomar con las pinzas para crisol, un pequeño pedazo de cinta de Magnesio. Luego de esto,acercamos el Magnesio a la llama, y unos segundos después, el Magnesio paso a ser una luz supremamente brillante y de color blanco, lo cual se provoca, por el inicio de una combustión. El Magnesioreacciona con el Oxígeno, generando el Óxido de Magnesio (2MgO), en una reacción extremadamente exotérmica, que se expresa de la siguiente manera:
Oxígeno: O2
Magnesio: Mg
2Mg + O22MgO
En este experimento se puede ver liberación de energía, ya que al quemarse el Magnesio, se ve una reacción exotérmica, donde el Magnesio libera energía al unirse con el oxígeno.Ejercicio 2: En el segundo ejercicio de la práctica utilizamos el tubo de ensayo, en el cual introducimos 2ml de Ácido Clorhídrico (HCl) y lo mezclamos con un trocito de Cinc (Zn).
Luego de queestos dos reactivos se mezclan, podemos identificar el Hidrógeno (H2) en forma gaseosa, también, al mezclarse los reactivos, podemos identificar el Cloruro de Cinc (ZnCl2) en forma líquida.
Ecuación.Cinc: Zn
Ácido Clorhídrico: HCl
Zn(S) + 2HCl(L) ZnCl2 (L) + H2 (G)
En este experimento, se puede ver liberación de energía, ya...
INFORME ESCRITO
Introducción.
Por medio de este informe, se pretende describir el procedimiento que se hizo para identificar las reacciones de algunos ácidos y reactantes.
También, se quierenmostrar los resultados obtenidos luego de haber realizado el procedimiento ya especificado en la guía de trabajo.
Materiales.
1 tubo de ensayo, 1 globo mediano, 1 Erlenmeyer de 100ml, pinza paracrisol, bata blanca, tapa boca, guantes quirúrgicos, toallas, cinta de enmascarar, fósforos y un poco de jabón en polvo.
Reactantes.
Bicarbonato de sodio, pedazo de Zn, ácido clorhídrico y vinagre.Procedimientos y Resultados.
Ejercicio 1: En el primer ejercicio de la práctica, lo que hicimos, fue tomar con las pinzas para crisol, un pequeño pedazo de cinta de Magnesio. Luego de esto,acercamos el Magnesio a la llama, y unos segundos después, el Magnesio paso a ser una luz supremamente brillante y de color blanco, lo cual se provoca, por el inicio de una combustión. El Magnesioreacciona con el Oxígeno, generando el Óxido de Magnesio (2MgO), en una reacción extremadamente exotérmica, que se expresa de la siguiente manera:
Oxígeno: O2
Magnesio: Mg
2Mg + O22MgO
En este experimento se puede ver liberación de energía, ya que al quemarse el Magnesio, se ve una reacción exotérmica, donde el Magnesio libera energía al unirse con el oxígeno.Ejercicio 2: En el segundo ejercicio de la práctica utilizamos el tubo de ensayo, en el cual introducimos 2ml de Ácido Clorhídrico (HCl) y lo mezclamos con un trocito de Cinc (Zn).
Luego de queestos dos reactivos se mezclan, podemos identificar el Hidrógeno (H2) en forma gaseosa, también, al mezclarse los reactivos, podemos identificar el Cloruro de Cinc (ZnCl2) en forma líquida.
Ecuación.Cinc: Zn
Ácido Clorhídrico: HCl
Zn(S) + 2HCl(L) ZnCl2 (L) + H2 (G)
En este experimento, se puede ver liberación de energía, ya...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.