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Páginas: 4 (944 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2014
Objetivos
Para cada grupo conocer:
Los elementos que lo componen y los compuestos que forman.
La periodicidad química en las propiedades físicas.
Reacciones importantes.
Usos de los elementosy de sus compuestos.
Preguntas
1. ¿Por qué el boro y el silicio son sorprendentemente similares?
2. ¿Cómo varía la acidez de los oxoácidos de los grupos V, VI, VII y VIII (15,16, 17 y 18)según el número de oxidación del no metal?
3. a)Describí la estructura y las propiedades de los óxidos y oxoácidos del nitrógeno y del fósforo, B) indicar las fuentes naturales de nitrógeno yfósforo y al menos dos usos de cada uno.
4. a) Ordenar los elementos P, O, As y S en orden de electronegatividad creciente.
b) Ordenar los elementos Br, O, F y S en orden de radio atómico creciente.5. a) Caracterizar los elementos del Grupo VI A (16) con respecto a su color y estado físico en condiciones normales, b) estos elementos, excepto oxígeno, pueden exhibir estados de oxidación quevan desde –2 hasta +6, pero no –3 ó +7 ¿Porqué? c) Azufre, selenio y teluro son capaces de formar compuestos hexacoordinados tales como SF6. Dar dos razones de porqué el oxígeno no puede ser el átomocentral en tales moléculas hexacoordinadas.
6. Explicar porqué el SO2 puede actuar como agente reductor, pero el SO3 no.
7. Explicar la baja reactividad de los gases nobles y el hecho de que lafacilidad de formación de compuestos aumenta al descender en el grupo. Justificar el aumento del carácter metálico al descender en los grupos en la tabla periódica.
8. ¿Qué son los metaloides osemimetales? ¿Qué propiedad característica poseen?
Problemas
1. a) Compare las hibridaciones y las estructuras del carbono en el diamante y grafito. ¿Cómo explican estas estructuras laspropiedades físicas de los dos alótropos?, b) Explique porqué no existe un compuesto del Si con estructura análoga a la del grafito.
2. Escriba la fórmula de: a) ácido bórico, b) alúmina, c) bórax.
3. El...
Para cada grupo conocer:
Los elementos que lo componen y los compuestos que forman.
La periodicidad química en las propiedades físicas.
Reacciones importantes.
Usos de los elementosy de sus compuestos.
Preguntas
1. ¿Por qué el boro y el silicio son sorprendentemente similares?
2. ¿Cómo varía la acidez de los oxoácidos de los grupos V, VI, VII y VIII (15,16, 17 y 18)según el número de oxidación del no metal?
3. a)Describí la estructura y las propiedades de los óxidos y oxoácidos del nitrógeno y del fósforo, B) indicar las fuentes naturales de nitrógeno yfósforo y al menos dos usos de cada uno.
4. a) Ordenar los elementos P, O, As y S en orden de electronegatividad creciente.
b) Ordenar los elementos Br, O, F y S en orden de radio atómico creciente.5. a) Caracterizar los elementos del Grupo VI A (16) con respecto a su color y estado físico en condiciones normales, b) estos elementos, excepto oxígeno, pueden exhibir estados de oxidación quevan desde –2 hasta +6, pero no –3 ó +7 ¿Porqué? c) Azufre, selenio y teluro son capaces de formar compuestos hexacoordinados tales como SF6. Dar dos razones de porqué el oxígeno no puede ser el átomocentral en tales moléculas hexacoordinadas.
6. Explicar porqué el SO2 puede actuar como agente reductor, pero el SO3 no.
7. Explicar la baja reactividad de los gases nobles y el hecho de que lafacilidad de formación de compuestos aumenta al descender en el grupo. Justificar el aumento del carácter metálico al descender en los grupos en la tabla periódica.
8. ¿Qué son los metaloides osemimetales? ¿Qué propiedad característica poseen?
Problemas
1. a) Compare las hibridaciones y las estructuras del carbono en el diamante y grafito. ¿Cómo explican estas estructuras laspropiedades físicas de los dos alótropos?, b) Explique porqué no existe un compuesto del Si con estructura análoga a la del grafito.
2. Escriba la fórmula de: a) ácido bórico, b) alúmina, c) bórax.
3. El...
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