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El acrilonitrilo se produce con la reacción del propileno, amoniaco y oxígeno según:
C3H6 + NH3 + 3/2 O2 C3H3N + 3H2O
La alimentación de un reactor contiene un 10% de propileno, un 12% de amoniaco y un 78% por mol de aire (se puede considerar que la composición volumétrica del aire es 21% O2 y 79% N2. Se alcanza una conversión del 30% en el reactivo limitante. Determinar el reactivo limitantey el grado de conversión de cada uno de los reactivos en exceso. Si se han de obtener 200 kg./h. de C3H3N. ¿Cuál ha de ser la velocidad de alimentación del flujo gaseoso?
Respuesta:
Cuando los datos nos los dan en % empezamos a trabajar usando una base de cálculo en la cual trabajamos con una cantidad determinada en las unidades que nos sean más convenientes. En este caso tomamos 100 moles degases de entrada.
El reactivo limitante es el C3H6 porque 1 mol de C3H6 reacciona con 1 mol de NH3 y con 1.5 moles de O2 y de estas últimas especies tenemos un exceso.
El grado de conversión del reactivo limitante es del 30%, luego de los 10 moles iniciales sólo reaccionarán 3 moles y por tanto quedarán 7 moles. De los 12 moles de NH3 iniciales reaccionarán 3 moles, quedando 9 moles de resto,y en el caso del O2 reaccionarán 4.5 moles quedando 11.88 moles de resto. Así se formarán 3 moles de C3H3N y 9 moles de H2O.
El acrilonitrilo se produce con la reacción del propileno, amoniaco y oxígeno según:
C3H6 + NH3 + 3/2 O2 C3H3N + 3H2O
La alimentación de un reactor contiene un 10% de propileno, un 12% de amoniaco y un 78% por mol de aire (se puede considerar que la composiciónvolumétrica del aire es 21% O2 y 79% N2. Se alcanza una conversión del 30% en el reactivo limitante. Determinar el reactivo limitante y el grado de conversión de cada uno de los reactivos en exceso. Si se han de obtener 200 kg./h. de C3H3N. ¿Cuál ha de ser la velocidad de alimentación del flujo gaseoso?
Respuesta:
Cuando los datos nos los dan en % empezamos a trabajar usando una base de cálculo en lacual trabajamos con una cantidad determinada en las unidades que nos sean más convenientes. En este caso tomamos 100 moles de gases de entrada.
El reactivo limitante es el C3H6 porque 1 mol de C3H6 reacciona con 1 mol de NH3 y con 1.5 moles de O2 y de estas últimas especies tenemos un exceso.
El grado de conversión del reactivo limitante es del 30%, luego de los 10 moles iniciales sóloreaccionarán 3 moles y por tanto quedarán 7 moles. De los 12 moles de NH3 iniciales reaccionarán 3 moles, quedando 9 moles de resto, y en el caso del O2 reaccionarán 4.5 moles quedando 11.88 moles de resto. Así se formarán 3 moles de C3H3N y 9 moles de H2O.
El acrilonitrilo se produce con la reacción del propileno, amoniaco y oxígeno según:
C3H6 + NH3 + 3/2 O2 C3H3N + 3H2O
La alimentación de unreactor contiene un 10% de propileno, un 12% de amoniaco y un 78% por mol de aire (se puede considerar que la composición volumétrica del aire es 21% O2 y 79% N2. Se alcanza una conversión del 30% en el reactivo limitante. Determinar el reactivo limitante y el grado de conversión de cada uno de los reactivos en exceso. Si se han de obtener 200 kg./h. de C3H3N. ¿Cuál ha de ser la velocidad dealimentación del flujo gaseoso?
Respuesta:
Cuando los datos nos los dan en % empezamos a trabajar usando una base de cálculo en la cual trabajamos con una cantidad determinada en las unidades que nos sean más convenientes. En este caso tomamos 100 moles de gases de entrada.
El reactivo limitante es el C3H6 porque 1 mol de C3H6 reacciona con 1 mol de NH3 y con 1.5 moles de O2 y de estas últimasespecies tenemos un exceso.
El grado de conversión del reactivo limitante es del 30%, luego de los 10 moles iniciales sólo reaccionarán 3 moles y por tanto quedarán 7 moles. De los 12 moles de NH3 iniciales reaccionarán 3 moles, quedando 9 moles de resto, y en el caso del O2 reaccionarán 4.5 moles quedando 11.88 moles de resto. Así se formarán 3 moles de C3H3N y 9 moles de H2O.
El acrilonitrilo...