Ythtd

Propiedades intensivas y propiedades extensivas
[pic]
Propiedad intensiva, η (eta)
Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia presente, por este motivo no son propiedades aditivas.  Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa).  Observe que una propiedad intensivapuede ser una magnitud escalar o una magnitud vectorial.
Propiedad extensiva, Η (eta)
Cuando la propiedad intensiva se multiplica por la cantidad de sustancia (masa) se tiene una propiedad que sí depende de la cantidad de sustancia presente y se llama propiedad extensiva, como ocurre con la masa, con la cantidad de movimiento y con el momento de la cantidad de movimiento.
Relación entrepropiedades intensivas y extensivas
Si se denota por Η la propiedad extensiva y por η la propiedad intensiva asociada se puede establecer la relación que define cualquier propiedad intensiva como la cantidad de propiedad extensiva por unidad de masa, así:
η=dΗ/dm
dΗ=ηdm = ηρdVol
[pic]
La propiedad intensiva podrá ser una función continua en el espacio y dar así origen a la cantidad extensivaΗ en una determinada región.  La propiedad extensiva si es acumulable con la acumulación de sustancia..  La naturaleza escalar/vectorial la comparten los dos tipos de propiedades.
|Propiedades coligativas de las soluciones |
||
|Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de|
|disolvente o solvente |
||
|Propiedades Coligativas |
|La presión de vapor: |
|Esta propiedad estareflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La |
|disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”. |
| ||Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o |
|solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros. |
| |[pic]|
|El cálculo de la presión se realiza mediante la fórmula | |
|que se muestra a la derecha. | |
| ||
|Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se | |
|conocen como soluciones ideales. Las presiones de vapor | |
|de muchas soluciones no se comportan idealmente. |...