Yulimar

Republica Bolivariana de Venezuela

Ministerio del poder popular para la defensa

Universidad nacional de las fuerzas armadas

UNEFA

Nucleo Zulia

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Sección:

NAM-9C

Integrantes:

Yulimar lopez

Edinson Villalobos

Endry Urquijo

Anderson Soto

Edixon Barbosa

Ronal Graterol

Maracaibo, 10 de junio del 2011

ESQUEMA

1. Corrosión en medio acuoso
2.Corrosión por efecto del oxigeno
3. Corrosión por efecto de l temperatura
4. Corrosión por efecto por acides
5. Corrosión por efecto por agentes orgánicos
6. Factores a considerar de la corrosión metales

1. Corrosión en medio acuoso
La oxidación de los metales en un medio acuoso es esencialmente un proceso de pérdida de electrones, que se materializa como una red de pilasen cortocircuito sobre la superficie de un metal. La presencia en la disolución acuosa de sustancias con más avidez por los electrones que el metal en cuestión, hacen que éste los ceda, oxidándose. El metal pasa entonces al medio acuoso como ión. Las zonas de la superficie metálica donde ocurre este proceso de oxidación o disolución del metal se denominan zonas anódicas. Los electrones cedidos porel metal se trasladan a través de la masa metálica hasta las zonas donde se hallan los agentes demandantes de electrones (agentes oxidantes), que al aceptarlos se reducen. Las zonas de la superficie metálica donde tienen lugar los procesos de reducción mencionados, se denominan zonas de reducción o catódicas.
En la figura siguiente se representa la superficie de un material metálico mostrandozonas con diferente potencial electroquímico.

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El metal sufre disolución en las zonas anódicas. El proceso de corrosión no afecta por igual a toda la superficie metálica, pues en las zonas catódicas no hay ataque.

FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE CORROSIÓN ACUOSA
En relación a la velocidad con que ocurren las reacciones de oxidación y reducción expuestas anteriormente, se puedenhacer las siguientes afirmaciones generales:
- La reacción de oxidación o anódica (Fe → Fe2+ + 2e-) es rápida casi siempre.
- Las reacciones de reducción son normalmente mucho más lentas que la de oxidación, por ello la velocidad del proceso de corrosión está normalmente determinado por el desarrollo de las reacciones de reducción (control catódico).
Los fenómenos que tienden a limitar lavelocidad de las reacciones se les conoce también como agentes polarizantes, pudiendo afectar a los procesos de oxidación o de reducción. Los fenómenos que eliminan o atenúan las causas que que limitan la velocidad de las reacciones se les conoce como agentes despolarizantes.
Los factores que pueden aumentar o disminuir la velocidad de las reacciones de corrosión en medio acuoso son los siguientes:o Oxígeno disuelto
o Bacterias anaerobias (medios acuosos sin oxígeno)
o Temperatura
o pH
o Sales disueltas
2. Corrosión por efecto del oxigeno
Para que el hierro o el acero sufran corrosión apreciable en agua neutra o casi neutra, a temperatura ambiente, es necesaria la presencia de O2 disuelto; de lo contrario, la velocidad de corrosión esprácticamente nula.
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En la figura anterior se ha representado el efecto de la concentración de O2 sobre la corrosión del acero dulce en agua destilada moviéndose con lentitud. Se observa como inicialmente la velocidad de corrosión aumenta con el contenido de oxígeno en el agua, pero a partir de un determinado valor, esta velocidad disminuye debido a que se forma una capa de óxido protector.Cuando a la superficie del Fe llega más oxígeno que el que se puede reducir por la reacción catódica, el exceso de O2 crea una película de óxido protectora, ya que dificulta la difusión del oxígeno hacia la superficie del metal no oxidada.
En el agua destilada, la concentración crítica de O2 por encima de la cual la corrosión decrece otra vez, es aproximadamente 12 ml de O2/1itro. Este valor...