yups

1-MATERIAL:



1. Coure
2. Àcid nítric concentrat
3. Dos tubs d’assaig
4. Dos taps
5. Dos vasos de precipitats
6. Calefactor
7. Gel
8. Proveta
9. Espàtula



2-OBJECTIU DE LAPRÀCTICA:

-El que busquem amb aquesta pràctica és determinar el sentit, de la reacció en equilibri reversible, entre el coure i l’àcid nítric.
I determinar cap a quin sentit és endotèrmic i cap a quinsentit és exotèrmic .Utilitzarem el principi de “Le Chatelier”.












3-PROCEDIMENTS:

1. En primer lloc omplim els ds vasos de precipitats gairebé fins a dalt, calculant més omenys un volum de 250ml.
2. En un dels vasos de precipitats, colcarem un tros de gel, perquè disminueix la temperatura de l’aigua.
3. L’altre vas de precipitats el col·locarem al calefactor, pergairebé arribar a la ebullició de l’aigua.
4. Col·locarem un mica de coure en cada una de les provetes, no ens em de accedir en el coure perquè sinó és pot troncar el desenvolupament de la reacció.
5. Enels dos tubs de coure hi avocarem els 2ml de àcid nítric concentrat.
6. A continuació els taparem em molta rapidesa, destresa ja que aquest pas presenta dos problemes; si no tapem correctament eltap, pot sortir disparat també el gas que produeix és molt tòxic.






4-RESULTATS OBTNGUTS:

-Els resultats visibles s’han observat al introduir cada una de les provetes all vasos deprecipitats corresponents:
Al introduir la proveta amb la reacció dins el vas de precipitats amb aigua calenta és pot observar, que l’equilibri es desplaça apa la dreta , per tant s’enfosqueix el color.
Alintroduir la segona proveta amb la reacció a dins del vas de precipitats, observem que l’equilibri és desplaça cap a l’esquerra i conseqüentment el color s’aclareix.
Una alteració externa a la reacció(en aquest cas la temperatura), produeix un reajustament e sistema per tal de reduir l’efecte d’aquesta alteració i establir un nou estat d’equilibri. Per tant podem deduir que la reacció en el...