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Teoría y Modelos Atómicos
La Teoría se basa en la suposición (ratificada después por datos experimentales) de que la materia no es continua, sino que está formada por partículas distintas. Esta teoría describe una parte de nuestro mundo material a la que no es posible acceder por observación directa, y permite explicar las propiedades de las diversas sustancias.
Cada sustancia del universo,las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada pequeñas partículas llamadas por átomos. Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química (ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia). 

Durante el siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX, en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, cuandoLavoisier da una interpretación correcta al fenómeno de la combustión. 

Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerososexperimentos. Estos estudios permitieron hallar relaciones muy precisas entre las masas de las sustancias sólidas o entre los volúmenes de los gases que intervienen en las reacciones químicas; todos estos estudios significaron el asentamiento de la química moderna.

Actualmente el objetivo de la teoría atómica moderna, es cooperar a la interpretación de la composición, se creía, sino que están vacíos ensu mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
Niels Bohr (1913): Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual loselectrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

Estructura del Átomo:
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, 
Los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo elmismo número de protones. Es el número atómico y se representa con la letra Z, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, 
Los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que deelectrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
Isótopos
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico

Modelos Atómicos
Evolución Histórica del Modelo Atómico
Un modeloatómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos, algunos más elaborados que otros:
Modelo Atómico de John Dalton:
John Dalton, profesor y químicobritánico, estaba fascinado por el rompecabezas de los elementos. A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos. Aunque muchos otros científicos, empezando por los antiguos griegos, habían afirmado ya que las unidades más pequeñas de una sustancia eran los átomos, se considera a Dalton como una de las figuras más...