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Estequiometría
1º Bachillerato
1. En los altos hornos se utiliza la siguiente reacción para obtener hierro metálico
(sin ajustar): Fe2O3 + C → Fe + CO2
Si disponemos de 30 kg de óxido de hierro(III) y 5 kg de carbono, indica qué
reactivo actúa como limitante y calcula la masa de hierro que se obtiene en la
reacción. (Sol. 21 kg)
2. Calcula el volumen de hidrógeno, medido a 1 atm y 0 oC,que se produce cuando
8 g de cinc reaccionan con exceso de ácido sulfúrico. (Sol. 2,7 L)
3. El magnesio puede combinarse con el nitrógeno para formar nitruro de magnesio.
Halla el volumen denitrógeno, medido en condiciones normales, que reacciona
con 12 g de magnesio. (Sol. 3,6 L)
4. La urea se obtiene industrialmente mediante la siguiente reacción:
2 NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O
Si en unamezcla con exceso de amoniaco se forman 108,4 g de urea por cada
100 g de CO2, determina el rendimiento de la reacción. (Sol. 79 %)
5. El tricloruro de nitrógeno reacciona con agua para formar amoníacoy ácido
hipocloroso.
a) ¿Cuántos gramos de ácido hipocloroso pueden formarse a partir de 36,0 g
de tricloruro de nitrógeno si el rendimiento de la reacción es del 92 %?
b) ¿Qué volumen deamoníaco se produce, medido a 1 atm y 20 oC?
(a) 43,5 g b) 6,7 L)
6. El hipoclorito de calcio se obtiene a parir de la siguiente reacción:
NaOH + Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(ClO)2 + NaCl + H2O
a) ¿Cuántos gramosde cloro y de hidróxido de sodio reaccionan con 534 g de
Ca(OH)2? (Sol. 1022 g 576 g)
b) ¿Cuántos gramos de hipoclorito de calcio se producen? (Sol. 1030 g)
7. En la combustión del propano seobtiene dióxido de carbono y agua.
a) Escribe e iguala la ecuación química.
b) Si reaccionan 3 litros de propano medidos en condiciones normales (c.n.),
¿cuántos moles de dióxido de carbono se obtienen?(Sol. 0,402 mol)
c) Si se obtienen 100 g de agua, ¿cuántos moles de oxígeno han
reaccionado? (Sol. 6,93 mol)
8. Una muestra contiene hidróxido de sodio. 98 g de la misma reaccionaron con 1
mol...