zapallo loche

ADSORCION

OBJETIVO
El objeto de esta experiencia es estudiar la adsorción por carbón activado de solutos en
Disoluciones acuosas
II- Marco Teórico
La adsorción es un fenómeno fisicoquímico de gran importancia, debido a sus aplicaciones múltiples en la industria química y en el laboratorio. En particular, resulta fundamental en procesos químicos que son acelerados por la presencia decatalizadores cuyo estado de agregación es distinto al de los reactivos. Este tipo de catálisis heterogénea se utiliza en procesos como la pirólisis del petróleo, el proceso para la síntesis de amoniaco (catalizador de Fe), la fabricación de ácido sulfúrico (con V 2O5) y nítrico (con Pt/Rh), la hidrogenación catalítica de aceites y grasas (con Pt/Pd), y muchos más. Otro ejemplo lo encontramos en losconvertidores catalíticos de los automóviles, donde los contaminantes se adsorben sobre catalizadores de Pt/Pd. Incluso a nivel biológico, el primer paso en el proceso de catálisis enzimática es la adsorción del sustrato sobre la superficie de la enzima que se encuentra en suspensión coloidal
En cromatografía de líquidos y gases la adsorción se utiliza para separar los componentes de unamezcla. Esta separación se basa en los diferentes grados de interacción de cada compuesto con el adsorbente. El mismo principio está detrás del funcionamiento de filtros de uso doméstico e industrial, desde el extractor de la cocina hasta las mascarillas antigases
Durante la adsorción de un gas o de un soluto en disolución, sus partículas se acumulan sobre la superficie de otro material. Lasustancia que se adsorbe se denomina adsorbato y el material sobre el que lo hace es el adsorbente(el proceso inverso a la adsorción se conoce como desorción). La adsorción se distingue de la absorción en que esta última implica la acumulación de la sustancia absorbida en todo el volumen del absorbente, no solamente en su superficie.
En general se identifican dos tipos básicos de adsorción:
Laadsorción física, o fisiadsorción y la adsorción química, o quimiadsorción. La diferencia entre ellas radica en el tipo de interacciones entre el adsorbente y el adsorbato. En la adsorción física las interacciones predominantes son de tipo Van der Waals, mientras que en la adsorción química las interacciones semejan enlaces químicos. Esto da lugar a entalpías de adsorción muy diferentes: alrededor de−20 kJ/mol para la fisiadsorción y cerca de −200 kJ/mol para la quimiadsorción
La formación de enlaces durante la adsorción química hace que el proceso sea más selectivo, es decir, que dependa marcadamente de la naturaleza de las sustancias involucradas. El helio, por ejemplo, no se adsorbe químicamente sobre una superficie ya que no forma enlaces ni compuestos.
Es común que la interacciónquímica entre el adsorbente y el adsorbato produzca cambios en la estructura de los compuestos involucrados. Esto puede modificar su reactividad y de ello depende la capacidad catalítica del adsorbente.
La cantidad de material adsorbido en un sistema depende de la temperatura y la presión o la concentración del adsorbato. Si la temperatura se mantiene constante durante el experimento, el grado deadsorción puede estudiarse como función de la presión o la concentración y generar así lo que se conoce como la isoterma de adsorción







Figura 1. Isotermas de adsorción a diferentes θ temperaturas. T1 es la temperatura más baja,  representa el grado de adsorción.







Cuando el proceso dominante es la fisiadsorción, las características cualitativas de lasisotermas de adsorción de diversos materiales son muy similares. De hecho, los resultados de la adsorción de solutos diversos se ajustan bastante bien, en un intervalo restringido de concentraciones (m), a los que predice la siguiente ecuación empírica, propuesta en 1909 por Freundlich:
N = c1m1/C2
Donde N es la cantidad de sustancia adsorbida por gramo de adsorbente y c1 y c2 son constantes...