zecron

133

H

EJERCICIO RESUELTO 1 3 .2

Factores q u e a fe cta n la so lu b ilid a d

539

Predecir p atrones de solubilidad

Prediga si es más probable que cada una de las siguientessustancias se disuelvan en el disolvente no polar tetracloruro de carbono (CCI4) o en agua: C7H16, NazSO*, HC1 y I2.
SO LU C IÓ N
Análisis: Nos proporcionan dos disolventes, uno que es no polar (CCI4) y elotro que es
polar (H2O) y se nos pide determinar cuál será el mejor disolvente para cada uno de los solutos mencionados.
Estrategia: Al analizar las fórmulas de los solutos, podemos predecir si soniónicos o
moleculares. En el caso de los moleculares, podemos predecir si son polares o no polares.
Después aplicamos el concepto de que el disolvente no polar será el mejor para los solutos
nopolares, mientras que el disolvente polar será el mejor para los solutos iónicos y polares.
Resolución: El C7H16 es un hidrocarburo, por lo que es molecular y no polar. El NazSO*,
un compuesto quecontiene un metal y no metales, es iónico. El HC1, una molécula diatómica que contiene dos no metales que difieren en electronegatividad, es polar. El I2, una
molécula diatómica con átomos deelectronegatividad igual, es no polar. Por lo tanto predeciríamos que el QrH16 y el I2 (1°® solutos no polares) son más solubles en el CC14 no
polar que en el H20 , mientras que el agua sería el mejordisolvente para el Na2S0 4 y el
HC1 (los solutos iónico y covalente polar).
H

EJERCICIO DE PR Á CTICA

Clasifique las siguientes sustancias en orden de solubilidad creciente en agua:
H

II

H

HH

H

H

H

H

H

I

I

I

I

I

I

I

I

I

I

H— C— C— C— C— C— H

I

I

I

I

I

H O — C — C— C— C— C — OH

I

I

I

I

I

H

H

HH

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

I

I

I

I

I

I

I

I

I

I

H — C — C— C — C — C — OH

I

H

I

H

I

H

I...