Zinc Blenda

Zinc
El zinc es un metal de color blanco azulado, que actúa como divalente, teniendo en su último nivel la estructura ns2, siendo n igual a 4, y en el penúltimo nivel contiene 18 electrones. Elzinc, junto con cadmio y mercurio, constituye el grupo IIB de la tabla periódica, con la siguiente estructura electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Nº ATOMICO | K | L | M | N |
30 | 2 | 8 | 18| 2 |
Los estados de valencia normales son Zn (0) y Zn (II). No existen compuestos naturales de Zn (I), aunque Zn H y Zn Br y Zn Cl son conocidos mediante espectrografía. El zinc es generalmentedivalente y puede tomar dos electrones para formar un compuesto electro Valente como el carbonato de zinc (Zn CO3). Forma compuesto orgánico como Zn R2 (R = Me, Ez, n-Pr, n-Bu,...) o Me Zn x (X = Br, Cl),también forma complejos con ligados anicónicos, catiónicos o neutros. El aire seco ataca de forma muy leve al zinc a temperatura ambiente, aunque por encima de los 200ºC presenta una rápidaoxidación. Con cierta humedad en presencia de CO2, se forma un carbonato básico hidratado que confiere cierta resistencia y protección.
Zinc |
Símbolo químico | Zn | |
Número atómico | 30 | |
Grupo |12 | |
Periodo | 4 | |
Aspecto | azul pálido grisáceo | |
Bloque | d | |
Densidad | 7140 kg/m3 | |
Masa atómica | 65.409 u | |
Radio medio | 135 pm | |
Radio atómico | 142 | |Radio covalente | 131 pm | |
Radio de van der Waals | 139 pm | |
Configuración electrónica | [Ar]3d104s2 | |
Electrones por capa | 2, 8, 18, 2 | |
Estados de oxidación | 2 | |
Óxido |anfótero | |
Estructura cristalina | hexagonal | |
Estado | sólido | |
Punto de fusión | 692.68 K | |
Punto de ebullición | 1180 K | |
Calor de fusión | 7.322 kJ/mol | |
Presión devapor | 192,2 Pa a 692,73 K | |
Electronegatividad | 1,6 | |
Calor específico | 390 J/(K·kg) | |
Conductividad eléctrica | 16,6·106S/m | |
Conductividad térmica | 116 W/(K·m) | |...