Zinc
Páginas: 37 (9152 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2012
1) Introducción
El zinc es uno de los elementos más comunes en la corteza de la Tierra. El zinc se encuentra en el aire, suelo y agua y está presente en todos los alimentos. En su elemental puro (o metálico) la forma, el zinc es un blanco azulado, brillante metal. de zinc en polvo es explosivo y puede estallar en llamas si se almacenados en lugares húmedos. El zinc metálico tiene muchos usosen la industria. Un uso común para el zinc es de acero abrigo y hierro, así como otros metales para evitar la oxidación y corrosión, este proceso es llamado galvanización. El cinc metálico también se mezcla con otros metales para formar aleaciones como latón y bronce. Una aleación de zinc y cobre se usa para hacer monedas de un centavo en los Estados Unidos. El cinc metálico también se utilizapara la fabricación de pilas secas.
El zinc también puede combinarse con otros elementos, tales como el cloro, oxígeno y azufre, para formar compuestos de zinc. Los compuestos zinc que pueden encontrarse en sitios de desechos peligrosos son el cloruro de zinc, óxido de zinc, sulfato de zinc y sulfuro de cinc. La mayoría de mineral de zinc que se encuentra naturalmente en el ambiente es en forma desulfuro de cinc. Los compuestos de cinc son ampliamente utilizados en la industria. El zinc y sulfuro de óxido de zinc se utilizan para hacer las pinturas blancas, cerámicas y otros productos. Óxido de zinc es también utilizado en la producción de caucho. Compuestos de cinc, como el acetato de zinc, cloruro de zinc, y el zinc sulfato, se utilizan en la preservación de la madera y en lafabricación y teñido de telas. Cloruro de zinc es también el principal ingrediente en el humo de las bombas de humo. Los compuestos de cinc son utilizados por la droga la industria como ingredientes de algunos productos comunes, como los suplementos vitamínicos, bloqueadores solares, ungüentos erupción del pañal, desodorantes, preparaciones pie de atleta, acné y la hiedra venenosa preparaciones y champúsanticaspa.
2) Características
General
Nombre, símbolo, número | El zinc, Zn, 30 |
Serie química | Los metales de transición |
Grupo, periodo, bloque | 12, 4, d |
Apariencia | Gris azulado pálido |
Masa atómica | 65.409 (4) g / mol |
Configuración electrónica | [Ar] 3d10 4s2 |
Los electrones por shell | 2, 8, 18, 2 |
Propiedades físicas
Fase | Sólido |
Densidad(cerca de RT) | 7.14 g.cm-3 7,14 g.cm-3 |
Densidad del líquido en el punto de fusión | 6,57 g.cm-3 |
Punto de fusión | 692,68 K (419,53 ° C, 787,15 ° F) |
Punto de ebullición | 1180 K (907 ° C, 1665 ° F) |
El calor de fusión | 7,32 kJ.mol-1 |
El calor de vaporización | 123,6 kJ.mol-1 |
Capacidad calorífica | (25 ° C) 25.390 J.mol-1.K-1 |
Presión de vapor
P / Pa | 1 | 10 |100 | 1K | 10K | 100K |
a T / K | 610 | 670 | 750 | 852 | 990 | (1185) |
Propiedades atómicas
Estructura cristalina | Hexagonal |
Estados de Oxidación | 2 (óxido anfótero) |
Electronegatividad | 1,65 (escala de Pauling) |
Energías de ionización (más) | 1 ª: 906,4 kJ.mol-1Segundo: 1733,3 kJ.mol-13 º: 3833 kJ.mol-1 |
Radio atómico | 135 pm |
Radio atómico (calculado) | 142 pm |Radio covalente | 131 pm |
Radio de Van der Waals | 139 pm |
Misceláneo
Ordenar magnética | Diamagnética |
La resistividad eléctrica | (20 ° C) 59,0 nΩ.m |
La conductividad térmica | (300 K) 116 Wm-1.k-1 |
La expansión térmica | (25 ° C) 30,2 um.m-1.K-1 |
Velocidad del sonido (barra fina) | (RT) (laminado) 3850 ms-1 |
Módulo de Young | 108 GPa |
Módulo de cizallamiento |43 GPa |
Módulo a granel | 70 GPa |
El coeficiente de Poisson | 0,25 |
Dureza de Mohs | 2.5 |
Dureza Brinell | 412 MPa |
Número de registro CAS | 7440-66-6 |
Los isótopos más notables de zinc
iso | NA | vida media | DM | DE (MeV) | DP |
64Zn | 48,6% | Zn es estable con 34 neutrones. | | | |
65Zn | syn | 244,26 d | ε / Y | - /1,1155 | 65Cu / - |
66Zn | 27,9% | Zn es...
El zinc es uno de los elementos más comunes en la corteza de la Tierra. El zinc se encuentra en el aire, suelo y agua y está presente en todos los alimentos. En su elemental puro (o metálico) la forma, el zinc es un blanco azulado, brillante metal. de zinc en polvo es explosivo y puede estallar en llamas si se almacenados en lugares húmedos. El zinc metálico tiene muchos usosen la industria. Un uso común para el zinc es de acero abrigo y hierro, así como otros metales para evitar la oxidación y corrosión, este proceso es llamado galvanización. El cinc metálico también se mezcla con otros metales para formar aleaciones como latón y bronce. Una aleación de zinc y cobre se usa para hacer monedas de un centavo en los Estados Unidos. El cinc metálico también se utilizapara la fabricación de pilas secas.
El zinc también puede combinarse con otros elementos, tales como el cloro, oxígeno y azufre, para formar compuestos de zinc. Los compuestos zinc que pueden encontrarse en sitios de desechos peligrosos son el cloruro de zinc, óxido de zinc, sulfato de zinc y sulfuro de cinc. La mayoría de mineral de zinc que se encuentra naturalmente en el ambiente es en forma desulfuro de cinc. Los compuestos de cinc son ampliamente utilizados en la industria. El zinc y sulfuro de óxido de zinc se utilizan para hacer las pinturas blancas, cerámicas y otros productos. Óxido de zinc es también utilizado en la producción de caucho. Compuestos de cinc, como el acetato de zinc, cloruro de zinc, y el zinc sulfato, se utilizan en la preservación de la madera y en lafabricación y teñido de telas. Cloruro de zinc es también el principal ingrediente en el humo de las bombas de humo. Los compuestos de cinc son utilizados por la droga la industria como ingredientes de algunos productos comunes, como los suplementos vitamínicos, bloqueadores solares, ungüentos erupción del pañal, desodorantes, preparaciones pie de atleta, acné y la hiedra venenosa preparaciones y champúsanticaspa.
2) Características
General
Nombre, símbolo, número | El zinc, Zn, 30 |
Serie química | Los metales de transición |
Grupo, periodo, bloque | 12, 4, d |
Apariencia | Gris azulado pálido |
Masa atómica | 65.409 (4) g / mol |
Configuración electrónica | [Ar] 3d10 4s2 |
Los electrones por shell | 2, 8, 18, 2 |
Propiedades físicas
Fase | Sólido |
Densidad(cerca de RT) | 7.14 g.cm-3 7,14 g.cm-3 |
Densidad del líquido en el punto de fusión | 6,57 g.cm-3 |
Punto de fusión | 692,68 K (419,53 ° C, 787,15 ° F) |
Punto de ebullición | 1180 K (907 ° C, 1665 ° F) |
El calor de fusión | 7,32 kJ.mol-1 |
El calor de vaporización | 123,6 kJ.mol-1 |
Capacidad calorífica | (25 ° C) 25.390 J.mol-1.K-1 |
Presión de vapor
P / Pa | 1 | 10 |100 | 1K | 10K | 100K |
a T / K | 610 | 670 | 750 | 852 | 990 | (1185) |
Propiedades atómicas
Estructura cristalina | Hexagonal |
Estados de Oxidación | 2 (óxido anfótero) |
Electronegatividad | 1,65 (escala de Pauling) |
Energías de ionización (más) | 1 ª: 906,4 kJ.mol-1Segundo: 1733,3 kJ.mol-13 º: 3833 kJ.mol-1 |
Radio atómico | 135 pm |
Radio atómico (calculado) | 142 pm |Radio covalente | 131 pm |
Radio de Van der Waals | 139 pm |
Misceláneo
Ordenar magnética | Diamagnética |
La resistividad eléctrica | (20 ° C) 59,0 nΩ.m |
La conductividad térmica | (300 K) 116 Wm-1.k-1 |
La expansión térmica | (25 ° C) 30,2 um.m-1.K-1 |
Velocidad del sonido (barra fina) | (RT) (laminado) 3850 ms-1 |
Módulo de Young | 108 GPa |
Módulo de cizallamiento |43 GPa |
Módulo a granel | 70 GPa |
El coeficiente de Poisson | 0,25 |
Dureza de Mohs | 2.5 |
Dureza Brinell | 412 MPa |
Número de registro CAS | 7440-66-6 |
Los isótopos más notables de zinc
iso | NA | vida media | DM | DE (MeV) | DP |
64Zn | 48,6% | Zn es estable con 34 neutrones. | | | |
65Zn | syn | 244,26 d | ε / Y | - /1,1155 | 65Cu / - |
66Zn | 27,9% | Zn es...
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