zinc

ANALISI D’UN METALL: ZINC


Definició i producció
El zinc és l'element químic de nombre atòmic 30, el símbol del qual és Zn. Es tracta d'un metall
abundant en l'escorça terrestre, de color blanc i brillant, que pot aparèixer en forma de silicat,
sulfur o carbonat.
És un metall mal·leable, dúctil i de color gris
Aquest metall, és un dels elements menys comuns; s'estima que forma part del'escorça
terrestre en un 0.0005-0.02%. Ocupa el lloc 25 en ordre d'abundància entre els elements
A nivell mundial, els principals productors de zinc són Xina, Austràlia, Perú, Estats Units i Canadà,
en aquest ordre. Aquests cinc països aporten gairebé el 70% del metall utilitzat en tot el planeta.

Origen
La utilització del zinc s’origina aproximadament a l'any 1.500 a. de C., d'acord aobjectes trobats
pels arqueòlegs. Tot i això, es creu que en l’antiguitat no es coneixia la reactivitat química
d'aquest metall ni les seves capacitats.

Característiques
El zinc pur i polit és de color blanc blavós, brillant i bastant dur (2.5 en l'escala de Mohs). L'aire
humit provoca que s’empenyi superficialment, fent que adquireixi un color gris. El zinc pur és
dúctil i mal·leablepodent-se enrotllar i tibar, però quantitats petites d'altres metalls com a
contaminants poden tornar-ho trencadís. Es fon a 420ºC (788ºF) i bull a 907ºC (1665ºF). La seva
densitat és 7.13 vegades major que la de l'aigua.
Aquest metall és un bon conductor de la calor i l'electricitat. Com a conductor de la calor, té una
quarta part de l'eficiència de la plata. A 0.91ºK és un superconductor elèctric.El zinc pur no és
ferromagnètic.
És un metall químicament actiu. Pot encendre's però presenta alguna dificultat per fer-ho, quan
ho fa, produeix una flama blava verdosa a l'aire, alliberant òxid de zinc en forma de fum.

1

Usos principals
El zinc s'utilitza per formar aliatges (com el llautó), galvanitzar l'acer i el ferro per protegir-los de
la corrosió, i fabricar piles elèctriques,per exemple. cal destacar que el zinc, és un element
químic essencial per als éssers humans, Ja que es utilitzat per diversos enzims durant el procés
de sintetització de proteïnes i àcids nucleics.
És un element essencial per al desenvolupament de moltes classes d'organismes vegetals i
animals.
El cos humà compta amb uns 40 mil·ligrams de zinc per quilo (2 grams en total) que ajuden alcorrecte funcionament del sistema immunològic, a la cicatrització de ferides i a la síntesi de
l'ADN, entre altres funcions.
La poca absorció de zinc en una persona pot provocar pèrdua de l'apetit, disminució de la
sensibilitat, el sabor i l'olor, petites nafres, i erupcions cutànies. Tanmateix massa quantitat de
Zinc pot causar problemes de salut eminents, com és: úlcera d'estómac, irritació de lapell,
vòmits, nàusees i anèmia
Per mantenir un bon nivell de zinc, els adults han d'ingerir uns
20 mil·ligrams de zinc al dia, a través d'aliments com el llevat de
cervesa, les algues, la soia i els cereals integrals. En cas de sofrir
una deficiència de zinc, el subjecte pot experimentar retràs
durant el creixement, impotència, pèrdua de cabell i anomalies
en l'olfacte.

En l'Ambient detreball el
contacte amb Zinc pot
causar la grip coneguda
com la febre del metall.

Aquestes són algunes de les funcions d'aquest element mineral en el nostre organisme:
 Millora el desenvolupament dels òrgans reproductius i el funcionament de la glàndula
prostàtica;
 Ajuda a prevenir l'acne, ja que regula l'activitat de les glàndules sebàcies;
 Col·labora amb la síntesi de proteïnes ide col·lagen;
 Ajuda a combatre l'estrès;
 Estimula la cicatrització de les ferides;
 Millora la resposta del nostre sistema immunològic;
 Protegeix el fetge;
 Exerceix un paper indispensable en la formació dels ossos;
 És un component de la insulina;
 Actua com antioxidant natural molt poderós;
 Ajuda a l'organisme a absorbir la vitamina A;
 És un factor decisiu en el...