ZnO Analitica Corregido


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

QUÍMICA INDUSTRIAL


LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II

REPORTE ¨DETERMINACIÓN DE Zn (II) EN UNA MUESTRA COMERCIAL DE ÓXIDO DE ZINC¨


GRUPO: 2401/CD

EQUIPO 3:

- ESPERANZA CASTAÑEDA DANIELA
- GARCÍA SILVA ALEJANDRA
-GOYTIA DÍAZ DULCE Y.
- RODRÍGUEZ NÓNIGO URIEL



FECHA DE ENTREGA: 23/FEBRERO/2015Objetivos:

Justificar el uso del buffer amonio/amoniaco en la valoración de zinc con EDTA.
Determinar el contenido de oxido de zinc en una muestra comercial por medio de una valoración con EDTA en medio amortiguado amonio/amoniaco.


Introducción:
Las titulaciones por formación de complejos: Toda clase de reactivos que forman complejos, se utilizan en la titulación de cationes. Los que más se utilizanson compuestos orgánicos. Como sabemos la formación de complejos debe ser rápida, estequiométrica y cuantitativa, pero la mayoría de las reacciones que implican formación de complejos dejan de satisfacer uno o más de estos requisitos.
Los métodos complejo métricos se han utilizado desde hace más de un siglo, sin embargo, su verdadero crecimiento en las aplicaciones analíticas empezó alrededor de1940, fundamentalmente con una clase particular de compuestos de coordinación denominados quelatos. Un quelato se produce cuando un ion metálico se coordina con dos o más grupos donadores de un solo ligando y formando un anillo heterocíclico de cinco o seis miembros. El complejo de cobre con glicina, es un ejemplo. El cobre se enlaza con el oxígeno de los grupos carboxilo, así como el nitrógenode los grupos amino:
M + L  = ML
Entre los indicadores de iones metálicos (metalocrómicos) que se pueden utilizar en la determinación de la dureza del agua con una detección visual del punto final de la valoración están el negro de eriocromo T en la determinación de la dureza total y la murexida en la determinación de la dureza cálcica. Estos indicadores son colorantes orgánicos que forman con elmetal un complejo de color diferente al del indicador libre, no complejado. El complejo indicador-metal se forma dentro de un intervalo característico de pM, pero, además, hay que tener en cuenta que estos indicadores son también indicadores ácido-base, por lo que en cada caso se deben tener en cuenta tanto los equilibrios de formación del complejo indicador-metal como los equilibrios ácido-basedel indicador.

 Así, pues su comportamiento ácido-base significativo es el siguiente:
H2In- (rojo)ç pK 8,1è Hin2- (azul) ç pK 12,4è In3- (rojo-anaranjado)

El EDTA es con mucho el agente químico complejante más utilizados en la química analítica. Forma complejos estables de estequiometria 1:1 con la mayoría de los iones metálicos. Por titulación directa o por una secuencia indirecta de reacciones,en principio, todos los elementos de la tabla periódica pueden determinarse con EDTA. Las constantes de formación de la mayoría de los complejos de EDTA son los bastantes grandes y los valores tienden a ser mas grandes en el caso de los iones metálicos con mayores cargas ionicas positivas.

En algunas ocasiones, el elevar el pH de un sistema para poder llevar a cabo una valoración con EDTAprovoca la precipitación de los hidroxo complejos de catión. Sin embargo, es posible utilizar agentes complejantes auxiliares que sirven tanto para fijar el pH, como para complejar el ion metálico y mantenerlo en solución. Por ejemplo, la valoración de Zn(II) con EDTA suele afectarse en un tampón amoniacal, que compleja al Zn para evitar su precipitación como Zn(OH) y al mismo tiempo impone el pH de lasolución.


Soluciones y reactivos:

HCL 5M
EDTA (sal disódica)
Solución buffer (amonio/amoniaco)
Indicador negro de eriocromo T (NET)
Agua destilada
Solución buffer de pH para calibración
Muestra de ZnO (productos ¨La flor¨)
Material y equipo:

3 Copas tequileras
1 bureta de 25 ml
Matraz volumétrico de 100ml
1 pipeta volumétrica de 5 ml
1 piseta
Espátula
pH-metro con electrodos
soporte...