zoologia

Capitulo 6. Brown

La estructura atómica explica muchos de los
fenómenos conocidos en la materia.
La energía es cuantizada de modo que viaja en
paquetes llamados “cuantos” los cuales
poseencantidades especificas de energía.
La Luz viaja en forma de ondas y de partículas
(dualidad). Como onda esta asociada a un
longitud, frecuencia y energía.

La radiación esta asociada a
-- Unalongitud especifica (λ)
-- Una frecuencia especifica que es inversa a la longitud. (ν)
-- Un amplitud que es asociada a su periodo (T)

La relación entre ambas se establece como:

λ= c/ ν

Laluz roja posee una longitud de onda de 750
nm. ¿Cuál es la frecuencia de esta radiación?
λ= c/ ν

La luz amarilla de una lámpara de sodio tiene
una longitud de 589 nm. Cual es la
frecuencia deesta radiación?
λ= c/ ν

En 1900 Max Planck postula la teoría de que la
luz viaja en paquetes llamados cuantos
(cantidad fija).
Propuso que la energía de un solo cuanto es
igual a una constante(h) por la frecuencia de
la radiación.
E= h*ν ó E= hc/λ

¿Cual es la energía asociada a un fotón de
radiación amarilla de 589 nm. ?

¿Cual es la frecuencia asociada a un fotón de
radiaciónamarilla de 2.03x10-19 J/mol. ?

Los fotones tienen una energía característica
determinada por la frecuencia de onda de la luz.
Si un átomo absorbe energía de un fotón y tiene
más energía que lanecesaria para expulsar un
electrón del material y además posee una
trayectoria dirigida hacia la superficie, entonces
el electrón puede ser expulsado del material.
Si la energía del fotón esdemasiado pequeña, el
electrón es incapaz de escapar de la superficie
del material.

El molibdeno debe absorber una frecuencia
mínima de 1,09x10-15 s-1, antes de emitir un
electrón. ¿Cuál es laenergía mínima para
emitir este electrón? ¡cual es la longitud de
onda de esta radiación?

Principio de Exclusión de Pauli
El mismo dice “En un mismo átomo no puede
existir dos electrones que...