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Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I
QU-0101

I Semestre 2015





Experimento #9: El cobre y sus sales.




Introducción:
Se emplearon técnicas yaaprendidas, para transformar una disolución de nitrato de cobre en varias sales del cobre y finalmente obtener cobre elemental. 1


Sección Experimental:
Se siguió el procedimiento descrito en el manualde laboratorio.
Se omitió el punto A. Se comenzó utilizando una disolución de nitrato de cobre.2
Y en el punto E, se utilizó etanol en vez de acetona.









Resultados, discusión y conclusiones:Cuadro I: total de cobre metálico obtenido

Peso de la cápsula vacía (g)
86,55
Peso de la cápsula con cobre (g)
86,72
Total de cobre (g)
0,17

Se realizó el proceso a partir de una disolución denitrato de cobre, a este se le agregó hidróxido de sodio, dio como resultado hidróxido de cobre. Este se oxidó para formar óxido de cobre. Se le agregó ácido sulfúrico y se formó sulfato de cobre. A estese le agregó zinc en polvo; durante este procedimiento de obtención de cobre, al añadirle el zinc en polvo, se desprendía un gas bastante irritante.
Finalmente se obtuvo cobre, en su mayoría teníaaspecto de ladrillo y unos pocos aspecto metálico.



Bibliografía:

1-2- Guzmán, P. Manual de laboratorio química general I. universidad de Costa Rica. Pp:47-50



















Nombre de lasustancia
Fórmula molecular
F.M.
Masa molecular
M.M. (g/mol)
Punto de Fusión
(oC)
Punto de ebullición
(oC)
Densidad
r (g/cm3)
Solubilidad
ToxicidadRúbrica de evaluación de prerreporte de laboratorio**. Sección de Química General.
Fecha: ___/___/___. Nombre práctica: _______________________________. Firma asistente: ______Rubros
Entregó al inicio SI  NO 
Puntos posibles
Puntos obtenidos
Fecha, número, nombre y objetivos de la práctica
5

Cuadro de constantes completo
20

Procedimiento de la práctica
20...