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FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS
PROGRAMA DE QUÍMICA FARMACÉUTICAS
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
Volumetría de precipitación y formación de complejos
Integrantes: Jessica Cerón Múnera, Nohra Navarro, Miguel Romero.

INTRODUCCIÓN: Las titulaciones de precipitación se basan en reacciones que forman compuestos iónicos con solubilidad restringida. El titulante más reactivo es el AgNO3 yes, también, uno de los más utilizados en las determinaciones de halogenuros, SCN-, CN-, CNO-, mercaptanos, ácidos grasos y varios aniones inorgánicos divalentes. En las titulaciones Argentométricas se utilizan 3 métodos para visualizar el punto final o de equivalencia: Indicadores químicos, método potenciométrico, método amperométrico. De estos métodos se utilizará en la siguiente practica el delos Indicadores Químicos.
Cabe destacar que los indicadores Argentométricas deben cumplir los mismos requisitos que los indicadores de neutralización. La diferencia entre los distintos métodos Argentométricas, dentro de los correspondientes a indicadores químicos, se basa en la determinación del punto final.
El ácido etilendiaminotetracético (EDTA) es un titulante hexadentado complejométrico muyutilizado. Sus ventajas son que reaccionan con los cationes 1:1 independientemente de la carga del metal y la formación de quelatos muy estables con la mayoría de los metales.
El propósito de la siguiente practica es conocer los diferentes métodos para valorar cloruros, estudiar el comportamiento de los diferentes indicadores de absorción, realizar valoraciones con EDTA y conocer la metodologíapara calcular la dureza del agua.

MATERIALES: pipetas graduadas de 10 mL, pipeta aforada de 5 mL, cilindro de 50 mL, pipeta graduada de 5 mL, pipeta aforada de 25 mL, pipeta aforada de 50 mL, erlenmeyer de 250 mL, bureta, pinza para bureta, soporte, espátula, agitador magnético, pipeta aforada de 2 mL.
REACTIVOS: solución de AgNO3 0,05 N, solución de K2CrO4 4% p/v, solución indicadora desulfato férrico amónico, NH4Fe(SO4)2, solución de KSCN 0,1 N estandarizada, solución indicadora de diclorofluoresceína, soluciones de cloruro muestras problema, buffer de NH3 – NH4Cl tampón pH = 10,0 , EDTA 0,01M, EDTA 0,1 M, negro de eriocromo T S.I, NaOH 2 N, murexida S.I, solución indicadora de ditizona, Solución de ZnSO4 0,1 M, acetato de sodio 2M.

PROCEDIMIENTO
Determinación de NaCl ensuero fisiológico. (Método de Mohr):
Se colocó 1 mL de la muestra de suero en un erlenmeyer de 250 mL, luego se añadieron 40 mL de agua destilada y libre de cloruros. Se agregó 1mL de solución indicadora de cromato de potasio.
A continuación, se valoró con solución 0,01 N de AgNO3 hasta el punto final de color pardo rojizo. Por ultimo se tituló un blanco para determinar la cantidad de valorante queconsume el indicador.
Determinación de NaCl en suero fisiológico. (Método de Fajans)
Se colocó 1 mL de la muestra de suero en un erlenmeyer de 250 mL. Se adiciono 40 mL de agua destilada y libre de cloruros, luego de esto se le agregó 4 gotas de solución indicadora de diclorofluoresceína.
Se valora con solución 0,01 N de AgNO3 hasta la aparición de un color rosado que se adsorbe sobre elprecipitado en el momento de llegar al punto final.
Estandarización del KSCN 0,1 N
Se colocó una alícuota de 5 mL de AgNO3 0,05 N en un erlenmeyer de 250 mL, luego se añadio 40 mL de agua destilada y libre de cloruros. Se agregaron 0,5 mL de HNO3 y 1 mL de solución indicadora de NH4Fe(SO4)2. Se valoró con una solución de KSCN 0,1 N hasta color vino tinto.
Determinación de NaCl en suero fisiológico.(Método de Volhard)
Se adicionaron 2 mL de la muestra de suero en un erlenmeyer de 250 mL, luego se agregaron 40 mL de agua destilada y libre de cloruros. Se adicionaron en el erlenmeyer 10 mL de solución de AgNO3 0,05 N, después de esto, se agregaron 0,5 mL de HNO3 y 1 mL de solución indicadora de NH4Fe(SO4)2., luego se añadieron 2 mL de nitrobenceno.
Se valoró el exceso de Ag+ con solución...