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La combinación de estos factores que operan a nivel molecular constituye un límite de cuánto puede disolverse una sustancia en otra, a una temperatura dada. Este límite o “solubilidad” puedeexpresarse en términos de la concentración molar –solubilidad molar– o como solubilidad en g/100 gramos de solvente.
1. Van a preparar soluciones virtuales empleando el programa Virtual Lab de sus equiposportátiles, para verificar la solubilidad de una sustancia iónica.
1. Abran el programa Virtual Lab.
2. Seleccionen “Vaso de precipitados de 250 mL”.
3. Seleccionen “agua destilada” y “agregar 100mL” al vaso de precipitados.
4. Seleccionen “NaCl” de la carpeta de sólidos y “agregar 10 gramos (solución insaturada)”.
5. Verifiquen la concentración molar de los iones Na+ y Cl– en la “informaciónde la solución” opción “acuoso”. Tomen nota del valor de concentración.
6. Verifiquen si hay sólido sin disolver seleccionando la opción “sólido” en la “información de la solución”. Tomen nota sihay un sólido sin disolver y, si lo hubiera, cuál es la cantidad.
7. Anoten la temperatura que aparece arriba del termómetro (inicialmente el agua está a 25 ºC).
Repitan los pasos 4, 5 y 6 hasta queaparezca alguna cantidad de sólido sin disolver.
Entonces, anoten aparte la solubilidad de los iones, que será la solubilidad molar, y la temperatura.
Nota: Este ejercicio se continuará en lasiguiente actividad, por lo que es recomendable mantener el Virtual Lab abierto.
2. En el programa Calc de sus equipos portátiles, armen una tabla con los datos de los agregados de sal en una columna, laconcentración molar de iones de sodio (Na+) y de cloruro (Cl-) en las siguientes, luego la cantidad de sólido y, por último, la temperatura después de cada agregado. La relación entre la masa y lamolaridad de los iones puede consultarse en la secuencia didáctica Soluciones I.





Actividad 2. Efecto de la temperatura sobre la solubilidad
La solubilidad depende de la temperatura. En el...