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EJERCICIOS RESUELTOS

1- Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H20, si ladensidad de esta disolución en 1050 kgm -3. (Ar (Ca) = 40 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u) Soluto: Ca(OH)2 ; disolvente: H20. M (Ca(OH)2 ) = 74 g.mol-1 . 1mol Moles de soluto: 12 g = 0,162 moles deCa(OH)2 74g Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H 2 O = 212 g Disolución. Volumen de Disolución: 1050 kgm -3 = 1050 g.l-1 l .Disolución 212 g Disolución. = 0,202.l 1050g n.soluto 0,162molesMolaridad: M = = 0,80 M = l .Disolución 0,202.l Molalidad : m =
n.soluto 0,162moles = = 0,81m Kg .disolvente 0,2Kg

M(H20) = 18 g.mol-1
1mol = 11,11mol 18g Moles totales = 11,111 moles H2O + 0,162moles de soluto = 11,273 moles.

Moles de disolvente: 200 g

mol .soluto 0,162 = = 0,014 moles.totales 11,273 2- Calcula el porcentaje en masa de cloruro de sodio, NaCl, en una disolución acuosasaturada a 20OC si su solubilidad a esta temperatura es de 36 g de NaCl por cada 100 g de agua. Calcula la cantidad de cloruro de sodio necesaria para preparar una disolución saturada con 5 l de aguaa20ºC.

Fracción molar de soluto: X =

Soluto: NaCl; disolvente: H2O. M(NaCl ) = 58,5 g.mol-1 M(H2O) = 18 g.mol-1 Masa total = 36 g + 100 g = 136 g.
%masa.soluto = masa.soluto 36g .soluto .100 =.100 = 26,47% masa.total 136g .totales

5.l

1000.g .agua 36g .soluto . = 1800.g .soluto 1.l 100.g .agua

3- Calcula el número de átomos 17 g de hierro. La masa atómica del hierro es 55,8 u.17g

1mol .átomos 6,023.10 23 átomos . = 1,835.10 23 átomos.hierro 55,8g 1mol .átomos

4- Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal, 17,34 % de H y 82,66% de C, halla la formula delcompuesto y su fórmula molecular sabiendo que su masa molecular es 58,12 u. DATOS: Masas Atómicas C = 12 u; H = 1 u.
1mol .átomos = 17,34.mol .átomos.H 1g 1mol .átomos 82,66g .C = 6,88.mol .átomos.C...