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EQUILIBRIO QUÍMICO
1. DEFINICIÓN Y EJEMPLOS
Estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
La reacciónentre H2 y N2 para formar NH3
3H2 (g) + N2 (g) Û 2NH3 (g)
La reacción entre SO2 y O2 para formar SO3
2SO2 (g) + O2 (g) Û 2SO3 (g)

2. DIFERENCIA ENTRE EQUILIBRIO FÍSICO Y EQUILIBRIO QUÍMICO.
Ladiferencia que existe es que el equilibrio físico se da entre dos fases de la misma sustancia, debido a que los cambios que ocurren son procesosfísicos; mientras que el equilibrio químico se alcanzacuando las velocidades delas reacciones directas e inversas se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.
3. EQUILIBRIO HOMOGÉNEO Y EQUILIBRIO HETEROGÉNEO.Equilibrio Homogéneo:
Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en las misma fase.
Equilibrio Heterogéneo:
Se da en una reacción reversible en la queintervienen reactivos y productos en distintas fases.
4. LEY DE ACCIÓN DE MASAS
Es una relación que establece que los valores de la expresión de la Ke son constante par una reacción en particular a unatemperatura dada, siempre que se haya sustituido las concentraciones en equilibrio.
5. ECUACIONES DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO KE
C (s) + CO2 (g) Û 2CO (g)

2HgO (s) Û 2Hg (l) + O2 (g)

2ZnS(s) + 3O2 (g) Û 2ZnO (s) + 2SO2 (g)

PCl3 (g) + Cl2 (g) Û PCl5 (g)

2CO2 (g) Û 2CO (g) + O2 (g)

6. COCIENTE DE REACCIÓN.
 Se refiere a valores específicos que no son necesariamenteconcentraciones en equilibrio. Sin embargo cuando son concentraciones en equilibrio, Q = Kc.

7. PRINCIPIO DE LE CHATELIER.
Cuando un sistema en equilibrio químico es perturbado por un cambio detemperatura, presión o concentración, el sistema modificará la composición en equilibrio en alguna forma que tienda a contrarrestar este cambio de la variable.

8. LOS ÁCIDOS Y LAS BASES DE BRONSTED.
* Un...