a esmorga

PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE EN AGUALucía Iglesias Otero 3ºA
El sulfato de cobre es un sólido de color azul cristalizado que se usa como antifungínico (para los hongos de laviña) y normalmente se pulveriza sobre ella para evitar la podredumbre de las uvas. La disolución del sulfato de cobre en agua ha de estar en una determinada concentración (4 g/l)
En ellaboratorio vamos a preparar una disolución exactamente de esa concentración.

1.- Calcula la concentración de sulfato de cobre en g/l si disuelvo 1200 mg de sulfato de cobre en 2 cm3.¿Crees que la disolución resultante será saturada? ¿Qué es una disolución saturada?

2.- ¿Cuántos ml he de añadir a 0'2g de sulfato de cobre para obtener una disolución de 1 g/l?

PASOS
1.-Encendemos la balanza digital.
2.- Pesamos el sulfato de cobre (4 g/l) con el vidrio de reloj.
3.- Echamos el sulfato de cobre en el vaso de precipitado y le echamos agua con el frascolavador.
4.- Removemos con la varilla removedora de vidrio para disolver el sulfato de cobre.
5.- Vertemos la disolución en el sulfato de cobre y enrasamos.

MATERIAL
Balanza digital,vidrio de reloj, vaso de precipitados, varilla removedora de vidrio, frasco lavador, matraz aforado, embudo, cucharilla-espátula.

EJERCICIOS
1.- 1200 mg de sulfato de cobre en 2 cm3 = 6g/l = disolución saturada.
Una disolución saturada es aquella que no admite más camtidad de soluto.

2.- 1 g/l = 0'2 g/L disolución => 1/0'2 = L disolución = 5 l = 5000 ml....