A foreinger in New York

Teoría y estructura de Lewis
Si recordamos el tema anterior, hemos hablado de que cada grupo de la tabla
periódica tiene idéntica configuración electrónica de la capa más externa (la capa devalencia) y son precisamente los electrones de esta capa (electrones de valencia) los
que contribuyen a formar el enlace.
Grupo
Electrones de valencia
1
1
2
2
13
3
14
4
15
5
16
6
17
7
18(Gases Nobles)
8
(Excepto el He que tiene 2 solo)

De esta manera, el enlace se forma por compartición de electrones de valencia.
El objetivo de esta unión es estabilizar la configuraciónelectrónica de los átomos que
se unen y puesto que lo más estable que conocemos son los gases nobles (con 8
electrones en la capa de valencia) lo lógico será que el fin de nuestra unión sea hacer
quecoincida con la de ellos. Tendencia que se conoce como la regla del Octeto.
(Nota: el H adquiere la configuración estable llegando solo a 2 electrones, la del He).
Las estructura de Lewis es larepresentación de cómo se enlazan esos electrones de
valencia (representados por puntos) de cada átomo para formar todo el conjunto
enlazado de manera que finalmente cada símbolo químico quede rodeado por 8puntos (regla del octeto). En esta estructura los electrones pueden estar compartidos
formando parte del enlace covalente o bien no compartidos a los que llamamos
solitarios o no enlazantes.Ejemplo de estructura de Lewis (Br2)

Br Br

Representa un par de electrones compartidos
Representa un par de electrones solitarios

De esta manera podemos ver que cada átomo de Br comparte uno desus 7 electrones
de su capa de valencia con el otro átomo y de esta manera llega cada uno a su octeto.

Posorio

@QuimicaPau

Se puede llegar a la estructura de Lewis correcta por simpleintuición o incluso porque
no la sabemos de memoria, pero en caso contrario o en caso de duda os recomiendo
que sigáis las siguientes reglas:
En caso de especies triatómicas o superiores, tenemos el...