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EXAMEN TEMA 1 y 2: Estructura atómica y tabla periódica

NOMBRE:

Temas 1 y 2

1. Enuncia los postulados del modelo de Bohr y comenta cómo explica este modelo los espectros atómicos. (1.5ptos)

2. Escribe la configuración electrónica: (1.5 ptos)
a. Del Rb y del C. ¿Existen anomalías en alguna de ellas? ¿por qué?
b. Del Cu. ¿Cuál será su ión más estable, el Cu+ o elCu2+? ¿por qué?

3. Indica, razonadamente, cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos son correctas y el nombre de los orbitales que, en su caso, representan. ¿Qué información nosdan los números cuánticos n, l y m?(1 pto)
c. (2,1,0,1/2)
d. (4,3,4,0)
e. (3,-1,1,1/2)
f. (3,2,0,1/2)

4. De las siguientes configuraciones electrónicas, indicacuáles corresponden al estado fundamental (en este caso señala también el grupo y el periodo de la tabla en el que esté el elemento en cuestión), al excitado o simplemente son incorrectas. Explica turespuesta: (1 pto)
g. 1s22s22p63d1
h. 1s22s1
i. 1s22s22p73s1
j. 1s12s2p63s23p23p1
k. 1s22s22p63s23p64s23d7

5. Define energía de ionización y clasifica,razonadamente, los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ionización: F, Rb, Cr, Ca (1.5 ptos)

6. Ordena los siguientes átomos e iones en orden creciente de sus tamaños: Ar, S2-, K+, Cl-y Li+. Razona la respuesta. (1.5 ptos)

7. Explica por qué: (2 ptos)
l. El Be tiene una tercera energía de ionización anormalmente alta.
m. El Cr (Z = 24) tiene una configuraciónelectrónica real que no coincide con la teórica.
n. Los gases nobles presentan una electronegatividad nula.
o. Disminuye la energía de ionización al pasar del N al O cuando la tendenciageneral en un periodo es que aumente.

Tema O

1. Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico (H2SO4) a partir de un ácido comercial cuya etiqueta indica su composición...