A nivel submicrosc pico o molecular

A nivel submicroscópico o molecular:
1. Poseen alta entropía (alto grado de desorden molecular) debido a que las fuerzas de repulsión (Fr) o fuerzas de desorden predominan sobre las fuerzas deatracción o cohesión (Fa) 2. Poseen grandes espacios intermoleculares, las moléculas de un gas están muy separadas. Así por ejemplo a 25°C y 1 atm de presión, sólo el 0,1% del volumen que ocupa el gasestá ocupado por las propias moléculas, el 99,99% es espacio vacío. 3. Poseen alta energía cinética molecular, puesto que las moléculas se mueven muy rápido. A 25°C las velocidades moleculares de losgases varían entre 200 á 2000 m/s (600 á 6000 Km/h) propiedades estado gaseoso A nivel macroscópico o estadístico: Son propiedades que se miden o determinan para un conjunto de moléculas. 1.Comprensibilidad: El volumen de un gas se puede reducir fácilmente mediante la acción de una fuerza externa. Esta propiedad de los gases se explica debido a la existencia de grandes espaciosintermoleculares. compresibilidad gases ¿Es posible comprimir un gas hasta que su volumen sea cero, aplicando una fuerza muy grande? Nunca. Si la fuerza es muy grande, la presion del gas seria tan grande quevencería la resistencia del recipiente y estallaría. Si la temperatura fuese baja ( menor o igual a la temperatura critica) el gas se licuaria, ya en estado líquido seria imposible comprimirlo. 2. Expansión:Un gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene debido a la alta energía cinética traslacional de las moléculas. ¿Porque el aire que es una mezcla gaseosa, no se expande por todo eluniverso? La explicación es simple, la fuerza de atracción gravitatoria impide que algún cuerpo material pueda abandonar la orbita terrestre, salvo que supere la velocidad mínima para vencer la gravedadque es 11 Km/s, que las moléculas de aire no pueden adquirir en forma natural. 3. Difusión: Consiste en que las moléculas de un gas se trasladan a través de otro cuerpo material (sólido, líquido o...