A Partir De La Ecuación Balanceada

sistema
No.
De
componentes
No.
De
fases
Clasificación del sistema
Clasificación de las paredes



El número de fases
Su interacción con el entorno
Su interacción mecánica
Su interacción térmica
Suintercambio de materia con el entorno
El sistema que usamos durante la práctica fue el H2 en la bureta, que obtuvimos de la reacción HCl con Mg.
Tiene 2 el H2 y el vapor de agua de la bureta.
Tieneuna sola fase gaseosa.
Es un sistema homogéneo.
Es un sistema cerrado porque debe tener las misma temperatura que el ambiente por eso requiere de intercambio de energía pero no de materia.
Tiene unapared flexible porque necesitamos ver el volumen del desplazamiento del agua. En el caso del agua ésta cambia su volumen pero la bureta tiene paredes rígidas.
Sus paredes son diatérmicas.

No permiteel la entrada de materia.


A partir de la ecuación balanceada, demuestra usando cálculos apropiados que el reactivo limitante en la reacción de formación de H2 es el HCl.
Mg+2HCl  MgCl2+H2 H2
¿Quéerrores experimentales influyeron en tu determinación de R?
Los cambios de volumen en la bureta después de reaccionar el HCl con el Mg, durante un momento se marcaba un volumen en la bureta perodespués de unos segundos éste disminuía,
Las corrientes de aire en el laboratorio que causaban una temperatura diferente en cada área del laboratorio, y la medición de la temperatura a veces variaba.
Aligualar el volumen del embudo con el volumen de la bureta pudo haber sido no tan preciso como se requería.
¿Qué efectos tienen los siguientes errores experimentales en el cálculo del valor de R?¿seincrementa el valor de R?¿decrece?¿se mantiene el valor?
a) Cuando parte del HCl no reacciona no afecta a R pues lo que importa es el producto obtenido es decir la cantidad de hidrógeno obtenida de lareacción, podemos medir cualquier volumen desprendido de H2 durante la reacción.
b) Si hay un exceso de Mg en la reacción esto no cambia el valor de R porque el HCl es el reactivo limitante y no...