A partir de la tabla de datos correspondiente a la reacci n entre el magnesio y el cido clorh drico obtenidos en la experiencia anterior

“TRABAJO DE FISICA QUIMICA”
NOMBRE: TERESA URBANO
CURSO : 2DO B.G.U. “A”
CEDULA : 100501579-5
FECHA: 27-04-2015
1).-A partir de la tabla de datos correspondiente a la reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico obtenidos en la experiencia anterior, halla la velocidad media de reacción en los tres primeros segundos y del cuarto al séptimo segundo.
En los intervalos propuestos se va obteneruna velocidad de reacción media.
Sustituyendo en la expresión del cálculo de la velocidad:
V­­­­­­­­­­­­­

2).-En el equilibrio:
S02(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)
La mezcla de gases que se encuentra en un recipiente de 0.75 L a cierta temperatura contiene 0.15 mol de SO­­­­­­­­­­­­­2, 0.30 mol de NO­­­­­­­­­­­­­2, 0.60 mol de SO­­­­­­­­­­­­­3 y 0.45 mol de NO. Sin modificar la temperatura, seañaden 0.30 mol de SO­­­­­­­­­­­­­3 a la mezcla de gases en equilibrio. Calcula las nuevas concentraciones de gases cuando se alcance de nuevo el equilibrio.
Solución
2.1).-A partir de las cantidades de sustancias en equilibrio, calculamos las concentraciones en equilibrio de cada una de ellas y a partir de ellas determinamos el valor de la constante del equilibrio:[SO]eq1==0.2molL-1;[SO3]eq1==0.8mol L-1
[NO2]eq1=0.4mol L-1;[NO]eq1=0.6mol L-1
Kc={}eq1==6



2.2).-Según el principio de Le Chatelier, al añadir 0.30 mol de SO­­­­­­­­­­­­­3 el sistema se desplaza en el sentido de consumir SO­­­­­­­­­­­­­3, es decir se desplaza hacia la izquierda.
A partir de esta conclusión, realizamos la tabla en términos de moles, que nos permita estudiar la variación durante el proceso, teniendoen cuenta que las sustancias que se consumen ahora son SO­­­­­­­­­­­­­3 y NO, y las que se forman SO­­­­­­­­­­­­­2 y NO­­­­­­­­­­­­­2 . La cantidad inicial de SO­­­­­­­­­­­­3 es: 0.60 0.90 mol.

SO2(g)


SO2(g) + NO2(g) SO2(g) + NO(g)

Moles iniciales (n0) 0.15 0.30 0.90 0.45
Variacion de moles (∆n)+x +x -x -x
Moles en equilibrio (neq) 0.15+x 0.30+x 0.90-x 0.45-x
Concentracion
en equilibrio



2.3).-La constante de equilibrio no varía, ya que la alteración del equilibrio se ha hecho a temperatura constante. A partir de la leyde acción de masas determinamos el valor de x:
Kc={}eq2==6
5x2+4.05x-0.135=0=>x1=0.032;x2=-0.842

2.4).-De las 2 soluciones elegimos la solución positiva para determinar el valor de las concentraciones cuando se restablezca el equilibrio.
[SO2]eq2==0.243 mol L-1;[SO3]eq2==1.157mol L-1
[NO]eq2==0.443mol L-1;[NO]eq2==0.557mol L-1

3).-Predice en cada caso el sentido de reacción al aumentar lapresión del sistema a temperatura constante:
a) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2 NH3(g) b) H2(g) + CO­­­­­­­­­­­­­2(g) ↔H2O(g) + CO(g)

Solución:
Según el principio de Le Chatelier, al aumentar la presión total disminuye el volumen, y el equilibrio se desplaza hacia donde hay menos moles.
a) 1 En este caso la reacción se desplaza hacia la derecha, ya que en este lado de la reacción hay dos moles frente a loscuatro de la izquierda.
b) 1 Aquí los moles de productos son los mismos que los moles de reactivos (∆n = 2-2=0) El cambio de presión no afecta al equilibrio.
4.-Escribe la expresión de la constante del equilibrio para las reacciones químicas representadas por las siguientes ecuaciones:
a) 2 NO (g) + Cl2(g) ↔2 NOCl(g)
b) 2 O3(g)↔3 O2(g)
c) COCl2(g)↔CO(g) + Cl2(g)
4.1).-Situamos en el numerador lasconcentraciones de los productos, y en el denominador, las de los reactivos, elevadas a su correspondiente coeficiente estequiométrico.²
a).Kc={}eq b).Kc={}eq c).Kc={ }eq

Para el siguiente equilibrio, a 1000 °C, en el que se muestran las concentraciones de cada especie de equilibrio, calcula el valor de la constante K c:
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO 3(g)
0.34 mol L-1...