A una muestra soluble en agua

1) A una muestra soluble en agua, se le realizan los siguientes ensayos:

I) Con HCl 6M da un precipitado blanco (A) y una solución (B).
II) El precipitado blanco (A), se solubiliza en aguacaliente, dando una solución (C) y quedando algo de precipitado sin disolver (D). Este precipitado (D), es parcialmente soluble en NH3. La solución resultante, al tratarse con KI, da un precipitado amarillo(E).
III) A la solución (C) se le agrega KI y se forma un precipitado amarillo (F), insoluble en solución de NH4Ac.
IV) A la solución (B) se la trata con Tioacetamida, en un medio de [H+]=0,3 N,dando un precipitado oscuro (G).
V) Al precipitado (G), se lo trata con solución de NaOH caliente, sin lograr disolverlo.
VI) Luego, ese mismo precipitado (G) se disuelve en HNO3 caliente, obteniéndoseuna solución (H).
VII) La solución (H) se torna azulada al ser tratada con exceso de NH3.
VIII) A la solución (H) se la trata con SnO2-, obteniéndose un precipitado negro (I).

a) ¿Qué cationes estánpresentes en la muestra? Justificar.
b) ¿Cómo harías para confirmar la presencia de dichos cationes?
c) ¿Cuáles son los precipitados (A), (D), (E), (F), (G) e (I)?



2) Se tiene una solución quecontiene los siguientes iones:
Cd2+, Hg2+, WO42- y Sb3+

¿Cómo harías para separarlos e identificarlos? Indicar claramente los reactivos utilizados en cada etapa.



3) Una muestra incógnita (M) puedecontener alguno de los aniones que se detallan a continuación:
AsO33-, AsO43-, BO2-, C2H3O2-, ClO3-, ClO4-, CrO42-, F-, NO3-, SO42-
Se realizan los siguientes ensayos, con sus correspondientesresultados:

I) M + I2 / almidón coloración azul.
II) M + MnCl2 (1/2 H+) solución y precipitado pardo oscuro.
III) M + KCl / EtOH precipitado blanco.
IV) M + H2SO4 (c)vapores pardos inodoros.
V) M + H2SO4 (c) + etanol coloración verde a la llama.
VI) M + BaCl2 (1/2 neutro) precipitado blanco soluble en ácidos concentrados.
VII) M + anilina...