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BLOQUE 7: ELECTROQUÍMICA
TEMA 9: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
•NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO EN UN COMPUESTO: es la carga que tendría un elemento si todo el compuesto estuvieraformado por iones positivos y negativos.
• OXIDACIÓN: Pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación) por parte de un reductor.
• REDUCCIÓN: Ganancia de electrones (o disminución en elnúmero de oxidación) por parte de un oxidante.
Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción. Cada una de estas reacciones se denomina semirreacción.
• OXIDANTE: Esla sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se reduce.
• REDUCTOR: Es la sustancia capaz de reducir a otra, con lo que ésta se oxida.
•REACCIONES REDOX: son aquellas en las que tiene lugaralguna variación en el número de oxidación de los elementos.
•PARES REDOX: el oxidante y su forma reducida forman un par conjugado, al igual que el reductor y su forma oxidada. Cuanto más fuerte esun reductor (más tendencia a ceder electrones), más débil es su oxidante conjugado (menor tendencia a recibir electrones). De igual modo, cuanto más fuerte es un oxidante, más débil es su reductorconjugado.
Ejemplo:


PILAS VOLTAICAS (CÉLULAS GALVÁNICAS)
ESTUDIO DA CÉLULA GALVÁNICA
Es un dispositivo que permite producir una corriente eléctrica a partir de una reacción redox espontánea.
Lapila Daniell, pila voltaica de cobre y cinc, consta de dos semiceldas, una con un electrodo de Cu (ánodo, polo negativo) en una disolución de CuSO4 y en la que se produce la oxidación, y otra con unelectrodo de Zn (cátodo, polo positivo) en una disolución de ZnSO4 y en la que se produce la reducción.
Están unidas por un puente salino que mantiene constante la neutralidad eléctrica de las 2disoluciones. Entre los dos electrodos se genera una diferencia de potencial que se puede medir con un voltímetro. También hay un conductor externo, que permite el flujo constante de electrones desde...