C DD5 Fichas Domino Estequiometr A

TABLERO DEL DOMINO SOBRE ESTEQUEOMETRÍA

INICIO

Estudia las relaciones
cuantitativas entre reactivos y
productos en una ecuación
química balanceada.

FIN

PIEZAS DEL DOMINO SOBREESTEQUEOMETRÍA

"

Estequiometría

En la formación del amoníaco
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Para obtener 6 mol de amoniaco
se necesita _________ de
hidrógeno.

"
"
"

INICIO

Estudia las relaciones
cuantitativasentre reactivos y
productos en una ecuación
química balanceada.

Si se hace reaccionar 4 mol de
Mg con suficiente O2
2Mg(s)+ O2(g)  2MgO(s)
La masa de MgO producida
es_________ g.

70

"Conservación
de la masa

Al balancear la siguiente ecuación
el coeficiente del oxígeno es
C3H8(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(g)

9

Al balancear la siguiente ecuación:
KClO3(s) →KCl(ac) + O2(g)
El coeficiente deloxígeno es____

El porcentaje de pureza del
mineral es:_______%
¿? kg
CO2
1000 kg

¿? kg

m ineral

Alum inio

1000 kg

194,12 kg

m ineral

carbono

Hidrógeno

400 kg
im purezas

3

Se hacereaccionar 40 g de NaOH
con 98 g de H2SO4
H2SO4(ac)+NaOH (ac) Na2SO4(ac)+
H2O(l)
El reactivo limitante es………

CaCO3(s)  CaO (s) + CO 2(g)
Se uso 10 g de piedra caliza
Desplazamiento
produciendo3,52 g de CO2. La
simple
pureza de la piedra caliza es: ____%

80
Se mezclan 14 g de nitrógeno con
suficiente H2 formando 5,1g de NH3,
determine el porcentaje de
rendimiento de la reacción
N2(g)+ H2(g) ® NH3(g)

5

Adición

La siguiente ecuación
corresponde a una reacción de:
______________
2S(s)+ 3O2(ac)  2SO3(g)

La siguiente ecuación
corresponde a un reacción
de___________________Al (s) + HCl (ac)  AlCl3(ac) +

Para la formación de agua :
2H2(g) + O2(g) → 2H2O (l)
Se hace reaccionar 4 moles de H2
con 3 moles de O2, el reactivo
limitante es el___

FIN

160

30

H2(g)NaOH
Si la hematita es un mineral
que está formado por 140 g
de Fe2O3 y 60 g de ganga, su
porcentaje de pureza
es____________%

60
En una reacción
química se debe
cumplir la ley
de_________...