C Lculos Qu Micos Figura 44

Cálculos químicos Figura 44. Cuando se produce una reacción en el laboratorio parte del producto puede quedar adherido a las paredes del recipiente lo que disminuye el rendimiento de la reacción.3.3.2 Rendimiento de las reacciones químicas La cantidad máxima de producto que puede obtenerse de acuerdo con la ecuación química, a partir de una cantidad de reaccionantes, se denomina rendimientoteórico. Por muchas razones, la cantidad de producto que se obtiene en el laboratorio o en la industria, en una reacción química, puede ser menor que la cantidad teóricamente posible (figura 44). Algunasde las razones son las siguientes: n Falta de cuidado al manipular el producto obtenido. n Las condiciones de la reacción no son adecuadas, por ejemplo, la temperatura o presión del sistema dereacción no son las ideales para el proceso. n La separación del producto deseado de la mezcla de reacción es muy difícil y no todo el producto logra aislarse. n En algunos casos, un conjunto particular dereactivo da lugar a dos o más reacciones simultáneas, formando productos indeseables además de los deseados. n La calidad o pureza de las materias primas no es óptima. La cantidad real de producto quese obtiene se denomina rendimiento real. El rendimiento real de una reacción se expresa en términos de % mediante la siguiente expresión: % rendimiento masa del producto obtenido masa produc ‑ toteórico ?100 EJEMPLOS La etapa final en la obtención industrial de la aspirina, es la reacción del ácido salicílico con el anhí- drido acético de acuerdo con la siguiente ecuación: C7 H6 O3 1 C4 H6 O3 C9 H8O4 1 C2 H4 O2 Ácido Anhídrido Ácido Ácido salicílico acético acetilsalicílico acético Para ensayar un nuevo método de manipulación de los materiales, un químico realizó la reacción a escala delaboratorio con 25,0 g de ácido salicílico y un exceso de anhídrido acético (más de 30,0 g). Obtuvo 24,3 g de aspirina. ¿Cuál es el rendimiento en porcentaje de la reacción? El reactivo límite es el...