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Introducción

En el presente documento se otorgará al lector un completo informe respecto a la segunda actividad del ramo química general, titulada Laboratorio N°2 “Reacciones Químicas”, que fue llevada a cabo el viernes 30 de septiembre del presente.
En este proceso los alumnos de la clasedebieron reconocer e identificar reacciones químicas, a partir de la observación del experimento y los conocimientos adquiridos se definieron características, se clasificaron las reacciones endotérmicas y/o exotérmicas según las diferencias de temperaturas, para la interpretación con el fin de determinar los distintos casos una reacción química ocurre cuando una o varias sustancias se transformanen otras nuevas, con propiedades físicas y químicas diferentes. Generalmente están acompañadas de algún cambio observable como olor, color, producción de gases, formación de precipitado, variación de temperatura, etc.
En las reacciones químicas podemos reconocer dos tipos de sustancias que se ponen en contacto para que ocurra la reacción química. Los productos son las sustancias obtenidas luegode que ocurre la reacción química.
Una reacción química también se clasifica según el tipo de sustancia en reacciones de combinación, descomposición de doble desplazamiento.

Podemos realizar una clasificación de las reacciones químicas en:
1) Reacciones de síntesis y combinación: dos o más sustancias simples se unen para dar un producto más complejo.


2) Reacciones dedescomposición: Un compuesto se transforma por acción del calor o de la electricidad en 2 o más compuestos



3) Reacciones de desplazamiento: Un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto.



4) Reacciones de doble desplazamiento: particularmente comunes para reacciones iónicas en solución, se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal insoluble.



5)Reacciones de oxidación y reducción, o reacción redox: Ocurre cuando algunos átomos experimentan un aumento en su estado de oxidación, proceso denominado oxidación y otros experimentan una disminución en su estado de oxidación, denominada reducción.

6) Reacciones de neutralización: cuando reaccionan una base con un ácido y se forma agua más un compuesto iónico llamado sal.

Glosario- Ecuación química: son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final.

- Reactante: Se dice de cada una de las sustancias que participan en una reacción química produciendo otra u otras diferentes de las primitivas.

- Producto: es el resultado final de la combinación de 2 o más elementos químicosque puede cambiar su estado inicial.

- Reactivo: es una sustancia empleada para reconocer o detectar algún componente de una mezcla química.

- Sustancia problema: distintas sustancias problema en sustancias moleculares polares o apolares, iónicas y metálicas.

- Oxidación: es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones y por lo tanto aumenta su estadode oxidación.

- Reducción: se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos ganan electrones.

- Precipitado: es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química o bioquímica.

- Reacción endotérmica: se denomina a cualquier reacción que absorbe energía, es decir una variación positiva de entalpia.

- Reacción exotérmica: sedenomina a cualquier reacción que desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpia.

- Ion complejo: se puede definir como un ion que contiene un catión metálico central enlazado a una o más moléculas o iones.

- Combustión: es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de luz y calor.





Objetivos


Los objetivos de este...