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Alteraciones del equilibrio ácido-base

El [H^] extracelular normal es de 40 nmol/1 (pH 7,40), con un espectro estrecho.Las perturbaciones en el equilibrio ácido-base son consecuencia del aumento o la pérdida de H^ o HCOg". Los individuos que consumen una dieta occidental típica generan aproximadamente 1 mmol/kg de IP diario, como resultado del metabolismo de los aminoácidos que contienensulfuro (cisteína y metionina) y los catiónicos (arginina y lisina). Para lograr un equilibrio de Ht, es preciso excretar la carga dietética de ácidos (y regenerar el HCOg'). La homeostasis ácido-base es esencial para una función celular normal, y comprende tres procesos: (1) la amortiguación química por moléculas amortiguadoras extracelulares (HCOg-) e intracelulares (proteínas y fosfatosorgánicos e inorgánicos) minimiza los cambios en la
concentración de H?', (2) los cambios en la ventilación alveolar
alteran la tensión del dióxido de carbono (PCOg), y (3) la regulación de la excreción renal de H" controla el [HCOg"] extracelular. Esto último se logra mediante la reabsorcion
proximal de HCOg- y la generación de nuevo HCOg" como resultado de la excreciónacida ajustable de (H^PO^) y NH^. La principal respuesta adaptativa a una carga acida es estimular la síntesis de amoníaco y la secreción distal de H^, incrementando así la excreción de NH^.
I. GSA. Los valores normales de GSA son pH, 7,40 ± 0,03 ([H^ 40 ± 3 nmol/1; PCO^, 40 ± 5 mmHg; y [HCOg'], 24
± 4 mmol/1. La fórmula Henderson-HasselbaIch define la relación entre estos parámetros:
pH = 6,10 +log([HCOg-

]/0,03 x PCCy o, más simplemente, la de Henderson:
[IP] = 24 x (PCO^HC^-])
Por cada 0,1 de aumento o reducción del pH, multiplicar/dividir el [H^] por 0,8 como sigue:
pH 6,80 6,90 7,00 7,10 7,20 7,30 7,40 7,50 7,60 7,70
7,80 [H"] 160 125 100 80 63 50 40 32 26
20 16
(nmol/1) Los valores intermedios se pueden estimar por interpolación.
II. Alteraciones primarias delequilibrio ácido-base. La fórmula de Henderson predice que la acidemia ([H^ elevado, pH bajo) se puede deber ya sea a una disminución del [HCOg"] o un aumento de la PCO^. De igual manera,
la alcalemia ([H
70 C 3. Tratamiento hidroelectrolítico

bajo, pH elevado) es consecuencia de un aumento del [HCOg'] o una disminución de la PCO^. Las respuestas compensatorias (tabla 3-2) tienden aque el [H^ plasmático se normalice. Un [H^] normal presupone un trastorno combinado ácido-base o ninguna alteración ácido-base.
A. La acidosis metabólica se debe a una disminución primaria del [HCOg'] plasmático por pérdida de HCOg' o acumulación de ácido. La hiperventilación alveolar induce una caída compensatoria de la PCOg.
B. La aicalosis metabólica se caracteriza por unaumento primario del [HCOg'1 plasmático por pérdida de H/" o aumento de HCOg'. La hipoventilación alveolar induce un aumento compensatorio de la PCOg.
C. La acidosis respiratoria se define como un aumento
primario de la PCO^ (hipoventilación alveolar). La respuesta compensatoria renal es una mayor secreción de H\ Esto ocurre a lo largo de 3-5 días y genera un aumento del[HCOg-] plasmático.
D. La aicalosis respiratoria se manifiesta como hiperventilación que induce una disminución primaria de la PCOg. Crónicamente, se produce una pequeña disminución compensatoria de la excreción de NH^, que lleva a una caída del [HCOg'] plasmático. El pH plasmático suele estar dentro del espectro normal. III. Pruebas diagnósticas útiles
A. El equilibrio aniónico(EA) plasmático no determinado es la diferencia entre los cationes determinados y los aniones determinados. Como en general el [K^] no es cuantitativamente importante, muchas veces se lo omite del cálculo:
EA = [NA^ - ([Cl-] + [HCOg-])
Normalmente el EA es de 12 ± 2 mmol/1, y es útil para el diagnóstico diferencial de la acidosis metabólica. El EA normal está determinado,...