Determinación del calor latente de fusión y vaporización

Determinación del calor latente de fusión y vaporización

Objetivo
En esta práctica vamos a determinar el calor latente de fusión y vaporización de reacciones sencillas.

Fundamentoexperimental
Material

1 Termo comercial que hace las veces de calorímetro 1 Cronómetro
1 Probeta de plástico de 100 mL 1 Probeta de plástico de 250 mL
1 Erlenmeyer devidrio de 250 mL 1 Mechero Bunsen
1 Vaso de precipitado de 500 mL 1 Termómetro

Reactivos
Agua líquida e hielo picado.Procedimiento

Pesar una probeta de 250 mL, luego llenar la probeta con 100 mL de agua líquida y volver a pesar. Verter en el calorímetro y anotar su temperatura como T1 una vez alcanzado elequilibrio térmico. Calentar en un vaso de precipitado una masa de agua superior a 100 mL hasta una temperatura 40 grados superior a T1.
Pesar una probeta de 250 mL, luego llenar la probeta con 100 mL deagua caliente y volver a pesar. Medir su temperatura justo antes de verterla al calorímetro, verter, anotar el tiempo al que se hace y tomar medidas de temperatura cada minuto, anotando lastemperaturas como T2. Los pasos del calibrado se repiten tres veces para tener menor error.
Calentar en el vaso de precipitado unos 200 mL de agua hasta unos 30 ºC. Pesar la bureta de 250 mL seca, verter unos150 mL del agua caliente y volver a pesar. Verter la masa de agua ml al calorímetro seco y se sigue la evolución de su temperatura hasta que se alcance el equilibrio térmico, momento en el cual seanota la temperatura T1. Mientras se equilibra el calorímetro tomar una masa de hielo de unos 75 g aproximadamente, mh, picar envolviéndola con un paño y golpeándola contra el suelo, y secar lo máximoposible el hielo derretido. Echar al calorímetro el hielo seco, agitar suavemente y controlar la temperatura unos pocos minutos hasta que se alcance el equilibrio, momento en el que se anota Te. Este...