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Reacciones Oxido-Reducción

11/03/2012
La Salle Morelia
Temas Selectos De Química II

REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN EN LOS SERES VIVOS:

Son procesos en los que tienelugar la transferencia de electrones y/o protones y son cruciales en el metabolsmo celular, por dos razones:

1) Los seres vivos obtienen la mayoría de su energía libre a partir de la oxidación deciertos compuestos bioquímicos como glúcidos, lípidos y ciertos aminoácidos.

2) Muchos procesos biosintéticos implican la reducción de dobles enlaces

En ambos casos los electrones y protonesdeben poseer una considerable energía libre, cosa que ocurre en ciertos nucleótidos: los pares NADP+/NADPH, NAD+/NADH y FAD/FADH2

Las formas reducidas de estos nucleótidos se originan mediante laoxidación de los combustibles celulares en el catabolismo y, bien serán utilizadas en reacciones de biosíntesis, bien para la producción de enrgía, en donde se reoxidan de nuevo, originándose un ciclo deoxidación/reducción.
REDOX EN LA INDUSTRIA:
En la industria, los procesos redox también son muy importantes, tanto por su uso productivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtención delaluminio o del hierro) como por su prevención (por ejemplo en la corrosión).
La reacción inversa de la reacción redox (que produce energía) es la electrólisis, en la cual se aporta energía paradisociar elementos de sus moléculas.
Entre los procesos de oxido-reduccion en la industria se puede agregar todo tipo de pilas comerciales, ya que producen ciertas reacciones ya sea por oxidación o porreducción como son las pilas secas, de combustible, de zinc-cadmio, etc, también por el proceso de electrolisis dentro de todo el campo industrial.
REDOX EN EL AMBIENTE:
Este tipo de reacciones segeneran muy comúnmente en la atmosfera, por el intercambio de gases que genera la contaminación y las producciones que dejan las industrias dejan secuelas de contaminación que propician un ambiente...