F RMULAS EMP RICAS Y MOLECULARES Esteq

FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
1. Sabiendo que una muestra de 15.97 g de un óxido de hierro contiene 11.17 g de hierro, deduzca el número de oxidación del hierro en dicho óxido. Datos: Masasatómicas (g/mol): Fe = 55.85; O = 16.00
Composición del óxido: 11,17 g de Fe y (15,97 – 11,17) g = 4,80 g de O
n° mol Fe = 11,17 g Fe (1 mol Fe/ 55.58 g Fe = 0,20 mol Fe
nº mol O = 4,80 g O (1 mol O/16,00 g O)= 0,30 mol O
Razón Fe:O = 2:3, por lo que la fórmula del óxido es Fe2O3 . El número de oxidación del hierro es 3+.

2. Calcule el porcentaje en masa de Cu(II) contenido en el sulfato decobre(II) pentahidratado. Datos: Masas atómicas (g/mol): Cu = 63.55; S = 32.06; O = 16.00; H = 1.01
CuSO4 5H2O
Cu 63,55 + S 32,06 + O 9(16,00) + 10 ( 1,01) = 249,71 g/mol
En 100,00 g de CuSO4 5H2O
% Cu =100,00 g CuSO4 5H2O(1 mol CuSO4 5H2O/ 249,71 g CuSO4 5H2O) (1 mol Cu 2+/1 mol CuSO4 5H2O) = 25,45%

3. Calcule cuál de los siguientes compuestos tendrá mayor contenido en masa de plata: cloruro deplata o cromato de plata. Datos: Masas atómicas (g/mol): Cr = 52.00; Ag = 107.88; O = 16.00; Cl = 35.45
AgCl=143,33 g/mol
En el AgCl:
% Ag=100.00 g Ag (1 mol AgCl/143.33 g AgCl) (1 mol Ag/1 mol AgCl)(107.88 g Ag/1 mol Ag) =
= 75.27% Ag en el AgCl
En el Ag2CrO4:
Ag2CrO4=331.76 g/mol
%Ag= 100 g Ag2CrO4 (1 mol Ag2CrO4/331.76 g Ag2CrO4)( 2 mol Ag/ 1 mol Ag2CrO4)( 107.88 g Ag/ 1 mol Ag)= 65,04% de Ag enel Ag2CrO4
El cloruro de plata tiene mayor contenido en masa de plata.

4. Calcule la fórmula empírica y molecular de un compuesto que contiene un 39,99 % de carbono, 6.72 % de hidrógeno y 53.28 % deoxígeno, y cuya masa molecular es 180.18 g/mol Masas atómicas (g/mol): Ma (H) = 1.01; Ma (C) = 12.01; Ma(O) = 16.00
En 100g hay 39.99% C 6.72% H y 53.28% O
39.99 g C/12.01 g/mol= 3.329 mol C  (maspequeño)
6.72 g H/ 1.01 g/mol= 6.65 mol H
53.28 g O/ 16.00 g/mol= 3.330 mol O
3.329 mol C/3.329 = 1 mol C
3.330mol O / 3.329 = 1 mol O
6.65 mol H/3.329= 2 mol H POR LO QUE CH2O es la...