F Sica De Las Radiaciones

Física de las Radiaciones


Estructura Atómica
El átomo es la menor porción en que puede dividirse la materia, sin que pierda sus propiedades. Se han postulado modelos que expliquen su estructura, aceptándose el que sostiene que el átomo está constituido por un núcleo que ocupa la parte central y que tiene un tamaño casi 10 000 veces inferior al del átomo en su conjunto.
Alrededor del núcleo seencuentran girando en órbitas energéticamente bien definidas los electrones, que son partículas cargadas negativamente. En el interior del núcleo, se encuentran partículas llamadas protones (poseen carga positiva) y neutrones que no tienen carga.
Al conjunto de protones más neutrones (llamados nucleones) se lo denominan número másico y se lo simboliza con la letra A, mientras que el número deprotones (o electrones) se lo escribe con la letra Z y al número de neutrones con la letra N.De esta manera:
A = Z + N

Nomenclatura todo elemento químico tiene una identificación a través de letras del alfabeto que en algunos casos se escriben con una única letra mayúscula (por ejemplo, K, P, S, para el potasio, fósforo y azufre respectivamente) y en otros casos con una mayúscula seguida de otraminúscula (por ejemplo, Na, Be, Al para el sodio, berilio y aluminio respectivamente).

Isótopos: son átomos de un mismo elemento, o sea que poseen el mismo Z, pero difieren en el N. Así, en la naturaleza podemos encontrar 3 isótopos del oxígeno: O168 , O178, O188 , siendo el más abundante el isótopo de A = 16.

Energía de unión del núcleo
En principio, la masa atómica de un nucleido podría entendersecomo función de sus partículas constitutivas, pero, si se pesara en forma precisa cada una de ellas y luego el átomo en su totalidad se vería que el peso del átomo es menor que la suma de todas sus partículas.
Esta diferencia es lo que se conoce como “defecto de masa” y sería la masa que se transforma en energía para mantener el núcleo unido.

Radiaciones ionizantes y sus usos. Concepto,definición e historia
A principios del año 1896, Henri Antoine Becquerel, premio Nobel de Física en 1903, descubrió que un compuesto de uranio emitía espontáneamente radiaciones ionizantes. Dos años más tarde el matrimonio Pierre y Marie Curie, encontraron que otra sustancia llamada Torio emitía el mismo tipo de radiación que el compuesto de uranio. Las investigaciones de estos dos científicos condujeronal descubrimiento de un nuevo elemento llamadoRadio.
Llamamos radiación a la energía que se propaga en forma de onda a través del espacio. El ser humano ha estado expuesto a las radiaciones ionizantes desde el comienzo de los tiempos. Las fuentes naturales de radiación se encuentran tanto en el universo como en la tierra. El espacio exterior y el sol son el origen de la radiación cósmica,constituida por partículas con un alto índice energético, 86% protones y 12% de partículas alfa.
Dentro del concepto de radiación se incluye tanto la luz visible como las ondas de radio y televisión lo que se conoce como -radiaciones no ionizantes- y desde la luz ultravioleta a los rayos X o la energía fotónica -radiaciones ionizantes-.


Radiación natural
El proceso de desintegración radiactiva explicala existencia de muchos elementos radiactivos en el medio ambiente. De hecho, hasta la invención del tubo de rayos X, en 1895, la única radiación que existía era la natural.El ser humano vive en un mundo con radiactividad natural: recibe la radiación cósmica, procedente del espacio y la radiación del radón, procedente de la tierra; ingiere a diario productos naturales y artificiales que contienensustancias radiactivas (en cantidades muy pequeñas), en sus huesos hay polonio y radio radiactivos, en sus músculos, carbono y potasio radiactivos, y en sus pulmones, gases nobles y tritio, también radiactivos.
Este conjunto de radiaciones naturales integra la radiación de fondo que depende de numerosos factores: el lugar donde se vive, la composición del suelo, los materiales de construcción,...