F Sica Nuclear

Curso:
Análisis de Fenómenos Eléctricos, Electromagnéticos y ópticos AFEO-02
Tarea 22:
Física Nuclear




Nombre:
Armando Hernández Padilla
Matricula:
1320408253
Maestro:
Jesús Espinoza Sepúlveda
Fecha:
28 de junio del 2015





¿De qué está compuesta la materia?
La teoría atómica de Dalton parte de la idea que toda la materia está formada por átomos.

Esta teoría se puede resumir en unospuntos:
-La materia está constituida por pequeñas partícula, indivisibles e inalterables, llamadas átomos. Estos son tan pequeños que con el ojo humano no se pueden ver.
-En el universo hay diversas clases de átomos que se diferencian entre sí en algunas propiedades como la masa. A cada clase de átomo se les llama elementos. En el universo existen unos 115 elementos, de los que 90 son naturales ylos demás son artificiales.
-Los átomos se unen entre si dando lugar a compuestos químicos. La enorme cantidad de combinaciones posible explica la gran cantidad de sustancias distintas que existen en el universo.
-El numero de átomos de cada clase que se une para formar una sustancia es siempre el mismo. Para formar agua siempre se unen dos átomos el hidrogeno con el oxigeno.



Las partículas queforman los átomos.

En realidad, los átomos no son indivisibles. Están formados por partículas, que se denominan partículas subatómicas.
Las partículas que constituyen el átomo son de tres tipos: los protones, los neutrones y los electrones.
Estas partículas ya no tienen nada que ver con la naturaleza de las sustancias. Si tomáramos un átomo de hierro y lo dividiésemos en sus partículassubatómicas, estas ya no serian hierro. No existen electrones de hierro, protones de hierro o neutrones de hierro.
Conocemos la existencia de estas partículas desde hace más de 70 años.

Modelos atómicos.

Un modelo atómico es una hipótesis que explica la distribución de los protones, electrones y neutrones en los átomos.
El modelo actual supone que los electrones se mueven en torno al núcleo, pero sindescribir ninguna orbita predeterminada.



¿Define núcleo atómico y número de masa y con qué letras del alfabeto se identifica?
El núcleo atómico es la pequeña parte central del átomo, con carga eléctrica positiva y en la que se concentra la mayor parte de la masa del átomo.
Las principales partículas subatómicas de los núcleos de los átomos son los protones y los neutrones o los nucleones (excepto eldel hidrógeno ordinario o propio, que contiene únicamente un protón). Un mismo elemento químico está caracterizado por el número de protones del núcleo que determina la carga positiva total. Éste número se denomina número atómico. El número másico es el total de protones y neutrones.
En química, el número másico' o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones. Sesimboliza con la letra A. (El uso de esta letra proviene del alemán Atomgewicht, que quiere decir peso molecular, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse. Por este motivo resultaría más correcto que la letra A representar a Atomkern, es decir, núcleo atómico para evitar posibles confusiones.) Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éstela cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones.
El número másico es además el indicativo de los distintos isótopos de un elemento químico. Dado que el número de protones es idéntico para todos los átomos del elemento, sólo el número másico, que lleva implícito el número de neutrones en el núcleo, indica de qué isótopo del elemento se trata. El número másico se indica con unsuperíndice situado a la izquierda de su símbolo, sobre el número atómico. Por ejemplo, el 1H es el isótopo de hidrógeno conocido como propio. El 2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1.
Para todo átomo e ion:
Número másico (A) = número atómico (Z) + número de neutrones
A = Z + N
Para calcular la cantidad de neutrones que posee...