F O R M Ul Ac I Ó N Y No M E Nc L At Ur A De C O M P Ue St O S I No R G Áni C O S
Todos los compuestos son combinaciones, en unas determinadas proporciones, de átomos de elementos de la Tabla Periódica que
guardan entre sí una cierta afinidad. Las limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la configuración electrónica de los átomos implicados. Esto permite establecer una clasificación por tipos
de compuestos que ayuda a simplificar la Química.
Debido al gran número de compuestos distintos que se conocen, es necesario someterse a unas normas para nombrar y escribir los
mismos. En otras palabras, es necesario establecer un lenguaje químico suficientemente sistematizado para evitar que un mismo
compuesto sea nombrado de distintas formas. Por ello, existe en la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) una
Comisión que, de forma periódica, revisa y actualiza la nomenclatura Química. En este tema se lleva a cabo una revisión de los
sistemas de nomenclatura sistemática y clásica, o nombres triviales admitidos por la IUPAC de los compuestos inorgánicos,
excluyendo los compuestos de coordinación, basada en la localización de los elementos implicados en la Tabla Periódica. En
ocasiones, se recurrirá a los modelos más simples sobre el enlace químico, incluidos las estructuras de Lewis, para justificar la existencia de formas particulares de elementos y compuestos.
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2
13 14 15 16 17
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Elem entos m etálicos
Elem entos no m etálicos
Elem entos m etaloides
Gases nobles
1. LO S E L E M E NTO S: ALO T RO P Í A
Los elementos más electronegativos suelen presentarse, en condiciones estándares, como gases constituidos por moléculas
diatómicas.
Nombr e trivia l
H2
D2
T2
F2
N2
Nombr e sistemá tico
Hidrógeno
*
Deuterio
**
Tritio
Flúor
Nitrógeno
Dihidrógeno
Dideuterio
Ditritio
Diflúor
Dinitrógeno
*
: Isótopo del hidrógeno de masa 2 (2H)
: Isótopo del hidrógeno de masa 3
Son isótopos aquellos átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico. La disminución en la electronegatividad resulta en la evolución hacia redes tridimensionales:
**
B12
C n (d )
N2 O 2(a )
P 4(c) S8(b )
F 2
C l2
Br 2
I 2
moléc ula s encilla
an illo
sas
caden
lám inas
Red tridim ensio nal
l
Cuando se presentan agrupaciones distintas del mismo átomo, se habla de for m a s alot r óp ica s:
(a) O3, O4 (ozono y oxozono)
(b) Anillos y cadenas (S8, Sn)
(c) Cadenas y láminas (fósforo rojo y negro, aparte del denominado blanco P4)
(d) Diamante, grafito, carbón y fullereno (figura)
1
Grafito
Fullereno
Diamante
Los elementos metá licos se representan simplemente mediante el símbolo del elemento, por ejemplo, Zn representa el elemento Cinc
y también el metal. Forman redes de un gran número de átomos, siendo aplicable el modelo de esferas con tendencia al máximo
empaquetamiento
Los gases nobles se presentan como moléculas monoatómicas y se formulan mediante el símbolo del elemento: He, Ne, Ar, Kr, Xe y
Rn.
2. CO M P UEST O S Q UÍ M I CO S: C L ASI F I C AC I Ó N F O R M AL Y NÚM E R O S DE O XI DAC I Ó N
2.1. C L ASI F I C AC I Ó N DE LO S CO M P UEST O S Q UÍ M ICO S
¿Cómo se puede conseguir la configuración de ga s noble? Para ello existen tres for ma s distinta s: ga nando, per diendo o compartiendo electrones con
otros átomos
Según la electronegatividad de los elementos que se combinen entre sí, los compuestos químicos se clasifican en:
iónicos : combinación de elementos metálicos y no metálicos
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