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Practico N°2
Presión de vapor de un líquido puro














RESUMEN
Cuando se tiene un determinado liquido en un recipiente una parte de sus moléculas forman gas hasta que la presiónalcanza un valor definido lo que se conoce como presión de vapor de equilibrio, si dicha presión se mantiene constante dicho liquido puede ser calentado hasta que la presión ejercida sea igual a lapresión del vapor, cualitativamente se observa en la formación de burbujas en el interior y en la superficie del líquido, dicho equilibrio se demuestra termodinámicamente por la ecuación de Clapeyron(líquidos puros) bajo la suposición que el volumen molar del líquido es despreciable en comparación con la del gas y que el vapor de este corresponde al de un gas ideal.
Calor molar de vaporización: 11,09Kcal /mol





















INTRODUCCION
En los líquidos las moléculas están en continuo movimiento, aunque mucho más restringido que las moléculas gaseosas, por la mayor atracción existente entreellas, y existe una distribución de velocidades moleculares, en cierto modo, semejante a la de los gases.
Como consecuencia de esos movimientos, constantemente estarán llegando moléculas a la superficiedesplazando a las existentes allí. Las que posean la energía suficiente para vencer la atracción de las restantes moléculas, escaparan del líquido, pasando al estado gaseoso.
Si se sitúa un líquidoen un recipiente cerrado, como el recinto vacío de un tubo barométrico, al principio pasaran las moléculas del estado líquido al estado gaseoso, pero estas moléculas chocan con la superficie dellíquido y si no poseen energía suficiente para vencer la atracción de estas, quedaran retenidas o incorporadas nuevamente al líquido. Constantemente estarán pasando moléculas rápidas del líquido al gas ymoléculas lentas del gas al líquido, hasta que se alcance el equilibrio. Durante el equilibrio el número de moléculas que pasan de una fase a otra es el mismo. A cada temperatura se establecerá una...