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Es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electrones delos átomos y el núcleo de uno u otro atomo.
Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos ,  se ha formado unenlace quimico.-------------------------------------------------
Enlace iónico: si hay atracción electrostática.  El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrónque es capturado por el segundo:
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Enlace covalente: si comparten los electronesCO2 (dioxido de carbono)
CH4 (metano)
C2H5OH (etanol)
H2O (agua)H2S (sulfuro de hidrógeno).
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Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos. dioxido de carbono y agua-------------------------------------------------
Enlace metálico:  son los electrones de valencia pertenece en común a todos los atomosClK, CaSO4, K2SO4, Na2SO4, CaO,
La valencia, tambiénconocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.
Oxigeno (O) = -2 (gana dos electrones)

Hidrogeno (H) = +1 (pierde unelectron)

Litio (Li) = +1 (pierde un electron)

Azufe (S) = -2, (gana dos electrones)

Fluor (F) = -1 (gana 1 electron)

Silicio (Si) = -4 (gana 4 electrones)

Fosforo (P) = -3 (gana 3electrones).

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Tipos de valencia
Valencia positiva máxima:
Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este númerocoincide con el Grupo de la Tabla Periódica al cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo VII A en la tabla, por lo que su valencia positiva máxima es 7.
Valencia negativa:
Es el...