I Nico O Covalente

Diana Brenda Vigueras Ramirez
Quimica II; Resumen

¿Iónico o covalente?
Laura Gasque-Silvia*

Introducción
En general, los estudiantes son capaces de explicar los fundamentos de los dos modelos y las diferencias entre ellos, más sin embargo incurren en algunos errores al tratar de relacionar las propiedades observables de las sustancias, con
El tipo de enlace que supuestamente las explica. Lacausa de dichos errores radica generalmente a que "se saben" algunas generalizaciones acerca de las propiedades físicas de ambos tipos de compuesto, sin habérselas cuestionado jamás.

Los libros de texto
En los texto9s de química general presentan la existencia de dos más tipos de enlace de una manera dogmática sin haber hecho previamente énfasis en la necesidad de los modelos para explicar larealidad.
Por ejemplo: Mortimer (1979) dice que los enlaces químicos se forman cuando los átomos se combinan, son el resultado de cambios en la distribución electrónica. Existen tres tipos fundamentales de enlace químico:
1. Enlace iónico
2. Enlace covalente
3. Enlace metálico
Continua con la definición del enlace iónico, el enlace covalente y metálica. Para luego clasificar en estas trescategorías a todas las sustancia, usando como herramienta la posición de la tabla periódica, sin hacer alusión a sus propiedades físicas.
Chang (1992) dice: “El estudio del enlace químicas ayuda a entender las fuerzas que mantienen enlazados a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos” la única referencia anterior a este tema en el mismo texto se da en el capítulo 2 Átomos,moléculas e iones, pág. 50: “Una molécula es un agregado de por lo menos dos átomos en una configuración definida, mantenidos juntos por fuerzas químicas” y en las páginas 54 y 55: “cuando se agregan o eliminan electrones de un átomo o una molécula neutros, se forma una partícula cargada llamada ion” y, más adelante, “Los compuestos que contienen cationes y aniones se llaman compuestos iónicos”. Porsu parte Garritz y Chamizo (Garritz 1973), al iniciar el tema señalaban el distinto comportamiento eléctrico de algunas sustancia, pasan directamente a definir electronegatividad y a utilizar la diferencia entre los valores paras clasificar el enlace entre dos átomos como iónico, covalente o matico, sin volver a hacer mención de las diferencias observables ente estos tipos de sustancias.
Pauling(1973) en su libro clásico considerado eminentemente “teórico”: “La mayoría de los principios generales de la estructura molecular y el enlace químico fueron formulados hace mucho tiempo por lo químicos por medio de inducción de gran cuerpo de HECHOS QUIMICOS”







Modelos: Una necesidad para explicar las evidencias

En la presentación de los distintos tipos de enlace químico, se hace énfasis enlas propiedades observables de las sustancias y al origen de los modelos de enlace.
Al partir únicamente del análisis de los hechos observables para encontrar un modelo que explique las distintas propiedades de las sustancias, es necesario de una base. La base axiomática que debe darse en el nivel bachillerato, debe incluir lo siguiente:
Toda materia esta constituida por átomos
Los átomosinteraccionan unos con otros y que las diferencias cualitativas y cuantitativas entre las distintas interacciones, pueden explicar las diferencias en las propiedades observables de las sustancias que nos rodean.
Se propone analizar algunas propiedades de unas cuantas sustancias familiares para los estudiantes, cuya clasificación se basa en propiedades simples como el punto de fusión, la solubilidad enagua la capacidad para conducir corriente eléctrica. Se puede empezar con el análisis de los distintos estados de agregación de las sustancias y proponer que las interacciones que mantienen unidos a los átomos que son de dos tipos. En el primero, estas interacciones son multidireccionales que cada uno de los átomos interactúa con todos y cada uno de sus vecinos de manera fuerte e idéntica y en...